Hòa tan 46g hỗn hợp gồm Ba và 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được dd D và 11,2 lít khí (đktc). Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dd D thì sau phản ứng vẫn còn dư ion Ba2+. Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dd D thì sau phản ứng còn dư Na2SO4. Vậy 2 kim loại kiềm là?
A. Li và Na B. Na và K
C. K và Rb D. Rb và Cs
Câu trả lời tốt nhất
Khi nBa2+ = 0,18 —> nH2 = (nA + nB)/2 + 0,18 = 0,5
—> nA + nB = 0,64
mA + mB = 46 – mBa = 21,34
—> M(A,B) = 21,34/0,64 = 33,34
Khi nBa2+ = 0,21 —> nH2 = (nA + nB)/2 + 0,21 = 0,5
—> nA + nB = 0,58
mA + mB = 46 – mBa = 17,23
—> M(A,B) = 17,23/0,58 = 29,71
Vậy 29,71 < M(A,B) < 33,34
—> A là Na (23), B là K (39)
×