Cho m gam hỗn hợp A gồm 1,08 gam Al và hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Tiến hành nhiệt nhôm được hỗn hợp B. Nghiền nhỏ sau đó chia B làm 3 phần bằng nhau:
– Phần 1 cho vào HNO3 đặc nóng dư được dung dịch C và 0,448 lít khí NO2
– Phần 2 cho tác dụng với NaOH dư thu được 0,224 lít H2
– Phần 3 cho khí CO dư, nung nóng vào thu được 1,472 gam chất rắn D
Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính m
Câu trả lời tốt nhất
Đặt 3a, 3b lần lượt là số mol Fe và O có trong m gam A.
nAl = 1,08/27 = 0,04 mol.
Phần 1 với HNO3 đặc, nóng, dư. Theo định luật BT electron thì:
ne = 3nAl + 3nFe = 2nO + nNO2
—> 3.0,04/3 + 3a = 2b + 0,448/22,4
—> 3a – 2b – 0,02 = 0 (1)
Phần 2 với NaOH dư:
nAl dư = 2nH2/3 = 2.0,224/3.22,4 = 0,02/3 mol
—> nAl pư = 0,04/3 – 0,02/3 = 0,02/3 mol (Trong mỗi phần)
Phần 3 với CO nóng dư:
Lượng O đã bị Al lấy đi là:
nO (Al) = 3nAl pư/2 = 0,02.3/2.3 = 0,01 mol
Lượng O còn lại sẽ do CO lấy đi là: nO = b – 0,01 mol
Vậy khối lượng chất rắn còn lại là:
mD = 1,08/3 + 56a + 16b – 16(b – 0,01) = 1,472
—> a = 0,017
Vây từ (1) —> b = 0,0155
Vậy m = 1,08 + 56.3a + 16.3b = 4,68 gam