Cho m gam hỗn hợp A gồm Mg và Al có tỷ lệ mol 4:5 vào dung dịch HNO3 20%. Sau khi các kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2 bay ra (đktc) và được dung dịch X1. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc). Tỉ khối của Z đối với H2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch X1 thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là (m + 39,1) gam. Biết HNO3 dùng dư 20 % so với lượng cần thiết. Nồng độ % của Al(NO3)3 trong X1 gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 9,5% B. 9,7% C. 9,6% D. 9,4%
Câu trả lời tốt nhất
nMg = 4a và nAl = 5a
—> 58.4a + 78.5a = 24.4a + 27.5a + 39,1
—> a = 0,1
nNO = nNO2 = nX – nZ = 0,1
nN2O = 0,15 và nN2 = 0,05
Bảo toàn electron:
2nMg + 3nAl = 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3
—> nNH4NO3 = 0,0375
nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 = 2,875 mol
—> nHNO3 bđ = 3,45
mddX1 = mA + mddHNO3 – mX = 1098,85
—> C%Al(NO3)3 = 9,69%