Hợp chất A tạo bởi kim loại M có hóa trị không đổi và lưu huỳnh. Lấy 15 gam A chia thành 2 phần không bằng nhau:
– Phần 1: Tác dụng với O2 tạo khí B
– Phần 2: Tác dụng với dung dịch HCl dư tạo khí C
Trộn B và C thu được 7,68 gam kết tủa vàng và còn lại chất khí mà khi tác dụng với dung dịch nước clo tạo dung dịch D. Cho D tác dụng AgNO3 thu được 35,94 gam kết tủa. (Giả sử Ag2SO4 không tan). Lấy 30 gam A tác dụng với O2 dư thì số mol O2 phản ứng là:
A. 0,7 B. 0,75 C. 0,8 D. 0,85
Câu trả lời tốt nhất
B là SO2, C là H2S, kết tủa vàng là S (0,24)
2H2S + SO2 —> 3S + 2H2O
0,16…….0,08…….0,24
TH1. SO2 còn dư x mol
SO2 + Cl2 + 2H2O —> 2HCl + H2SO4
—> m↓ = 143,5.2x + 312x = 35,94
—> x = 0,06
Bảo toàn S —> nM2Sx = 0,3/x
—> 2M + 32x = 15x/0,3
—> M = 9x —> x = 3, M = 27: M là Al
Al2S3 + 4,5O2 —> Al2O3 + 3SO2
Khi đốt cháy: nAl2S3 = 0,2 —> nO2 = 0,9
TH2. H2S còn dư x mol (Làm tương tự)