Hỗn hợp khí A (đktc) gồm 2 hiđrocacbon có cùng số nguyên tử cacbon.
a. Tính tỉ khối hơi của A so với N2 biết 560cm3 hỗn hợp A nặng 1,3625 gam (đktc).
b. Đốt cháy hoàn toàn V cm3 hỗn hợp A, sản phẩm cháy lần lượt dẫn qua bình I đựng P2O5 thì khối lượng bình I tăng 2,34 gam và qua bình II đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thì khối lượng bình II tăng 7,04 gam. Tính V.
c. Xác định CTPT của các hiđrocacbon, biết 2 hiđrocabon có số nguyên tử H hơn kém nhau là 2.
Câu trả lời tốt nhất
nA = 0,025 —> MA = 1,3625/0,025 = 54,5
—> dA/N2 = MA/28 = 1,9464
Bình 1 hấp thụ H2O —> nH2O = 0,13
Bình 2 hấp thụ CO2 —> nCO2 = 0,16
—> mA = mC + mH = 0,16.12 + 0,13.2 = 2,18
—> nA = 2,18/54,5 = 0,04 —> V = 0,896 lít
Số C = nCO2/nA = 4
Số H = 2nH2O/nA = 6,5
Số H hơn kém nhau 2 nguyên tử —> C4H6 và C4H8
×