Nhúng 1 lá nhôm vào 250 ml dung dịch CuSO4 14% (khối lượng riêng d=1,12g/cm3). Sau phản ứng thấy khối lượng lá nhôm tăng 6,9g và thu được dd X
a. Tính C% các chất có trong dd X sau khi pứ kết thúc
b. Cho từ từ V (l) dd NaOH 1M vào X, thấy kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đó giảm dần còn m(g). Lọc lấy m(g) kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 10,15g chất rắn. Tính V
Câu trả lời tốt nhất
2Al + 3CuSO4 —> Al2(SO4)3 + 3Cu
2x…………3x……………..x………….3x
Δm kim loại = 64.3x – 27.2x = 6,9 —> x = 0,05
mddX = 250.1,12 – 6,9 = 273,1
C%Al2(SO4)3 = 342x/273,1 = 6,26%
nCuSO4 ban đầu = 250.1,12.14%/160 = 0,245
C%CuSO4 dư = 160(0,245 – 3x)/273,1 = 5,57%
Chất rắn sau khi nung gồm CuO (0,245 – 3x = 0,095) và Al2O3 (0,025)
—> nAl(OH)3 = 0,05 —> nNaAlO2 = 2x – 0,05 = 0,05
nNa2SO4 = nCuSO4 ban đầu = 0,245
—> nNaOH = 0,245.2 + 0,05 = 0,54 —> V = 0,54 lít