Tính pH của dung dịch trong các trường hợp sau, Cho pKa của CH3COOH và HCOOH là 4,76 và 3,75
a. Thêm 10,0 ml 0,10M CH3COOH vào 10ml HCl với pH = 4,0?
b. Thêm 25ml CH3COOH với pH = 3.0 vào 15ml KOH với pH = 11.0
c. Thêm 10ml CH3COOH có pH = 3 vào 10ml axit formic (HCOOH) với pH = 3.0
Câu trả lời tốt nhất
a. Sau pha trộn, nồng độ đầu của CH3COOH là 0,05M và nồng độ đầu của HCl là 5.10^-5
CH3COOH ⇋ CH3COO- + H+
0,05…………………………5.10^-5
x…………………x…………..x
0,05-x……………x………….x+5.10^-5
Ka = x(x + 5.10^-5)/(0,05 – x) = 10^-4,76
—> x = 9.10^-4
—> pH = -lg(x + 5.10^-5) = 3,02
b. Trong 25ml CH3COOH có [CH3COO-] = [H+] = 0,001
Ka = 0,001²/[CH3COOH] = 10^-4,76
—> [CH3COOH] = 0,0575
—> C(CH3COOH) = 0,001 + 0,0575 = 0,0585
Sau pha trộn, nồng độ đầu của CH3COOH là 0,0366 M và nồng độ đầu của KOH là 0,000375
—> C(CH3COOH) = 0,0366 – 0,000375 = 0,036225 và C(CH3COO-) = 0,000375
CH3COOH ⇋ CH3COO- + H+
0,036225….0,000375
x…………………x…………..x
Ka = x(x + 0,000375)/(0,036225 – x) = 10^-4,76
—> x = 6,21.10^-4
—> pH = -lgx = 3,21
c.
(Đang cập nhật)