Cho m gam hỗn hợp X dạng bột gồm Mg và Fe có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1 vào V lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 1,5M và AgNO3 1,0M khuấy đều. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 43,6 gam chất rắn không tan. Cho 450 ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa sau phản ứng, cô cạn dung dịch nước lọc rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 73,6 gam chất rắn. Tính giá trị của m, V
Câu trả lời tốt nhất
nKOH = 0,9
Nếu KOH phản ứng hết thì nKNO2 = 0,9 —> mKNO2 = 0,9.85 > 73,6: Vô lí
Vậy KOH còn dư —> Chất rắn gồm KNO2 (a) và KOH dư (b)
nKOH ban đầu = a + b = 0,9
m rắn = 85a + 56b = 73,6
—> a = 0,8; b = 0,1
nNO3- = 2.1,5V + V = 0,8 —> V = 0,2 lít
nCu(NO3)2 = 0,3; nAgNO3 = 0,2
mAg + mCu = 0,2.108 + 0,3.64 = 40,8 < 43,6 nên có kim loại trong X còn dư.
m kim loại dư = 43,6 – 40,8 = 2,8
Nếu chỉ có Mg phản ứng thì nMg phản ứng = 0,3 + 0,2/2 = 0,4
—> nFe > 0,4/2 = 0,2 —> mFe > 0,2.56 = 11,2 > 2,8: Vô lý
Vậy Mg phản ứng hết, Fe phản ứng một phần.
nMg = 2x; nFe = x; nFe dư = 2,8/56 = 0,05
Bảo toàn electron: 2.2x + 2(x – 0,05) = 0,3.2 + 0,2.1
—> x = 0,15 —> m = 15,6