Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
• Bước 1: Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4.
• Bước 2: Sau khoảng 10 phút, quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch.
Cho các nhận định sau:
(a) Đinh sắt bị phủ một lớp màu đỏ.
(b) Màu xanh của dung dịch đậm hơn vì ion Fe2+ có màu xanh đậm.
(c) Màu xanh của dung dịch nhạt dần vì nồng độ của ion Cu2+ trong dung dịch giảm dần.
(d) Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu.
(e) Trong thí nghiệm trên có xảy ra ăn mòn điện hóa học.
Có bao nhiêu nhận định sai?
Câu trả lời tốt nhất
Phản ứng: Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu
(a) Đúng, Cu là kim loại màu đỏ, sinh ra bám vào đinh sắt nên quan sát thấy đinh sắt bị phủ một lớp màu đỏ.
(b) Sai, màu xanh là của Cu2+ (SO42- không màu). Màu xanh nhạt dần do lượng Cu2+ giảm dần.
(c) Đúng
(d) Đúng, cứ 56 gam kim loại Fe tan vào dung dịch thì có 64 gam kim loại Cu tách ra khỏi dung dịch nên khối lượng dung dịch thu được giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu.
(e) Đúng, đồng dinh ra bám ngay vào đinh sắt và cả 2 đều tiếp xúc với dung dịch điện li nên có ăn mòn điện hóa học.