Phương trình của phản ứng giữa tert-butyl chloride với NaOH trong dung dịch như sau:
(CH3)3C-Cl + OH- -> (CH3)3C-OH + Cl- (*)
Thực nghiệm cho biết, phương trình tốc độ (v) của phản ứng được biểu diễn bởi công thức sau:
v= k[(CH3)3C-Cl], trong đó k là hằng số tốc độ phản ứng.
Để giải thích về đặc điểm phản ứng, người ta cho rằng phản ứng (*) xảy ra theo 2 giai đoạn sau:
(1) (CH3)3C-Cl -> (CH3)3C+ + Cl-
(2) (CH3)3C+ + OH- -> (CH3)3C-OH
Câu 1: Bậc của phản ứng (*):
A. 1
B. 2
C.3
D. 4
Câu 2: Nhận định nào sau đây đúng?
A. Phản ứng (*) thuộc loại phản ứng phức tạp.
B. Cation (CH3)3C+ có chứa 1 electron chưa ghép đôi.
C. Giai đoạn (2) xảy ra chậm hơn giai đoạn (1).
D. Giai đoạn (1) của phản ứng là quá trình toả nhiệt.
Câu trả lời tốt nhất
Câu 1: v = k[(CH3)3C-Cl] nên (*) là phản ứng bậc I.
Câu 2:
A. Đúng. Phản ứng (*) xảy ra theo nhiều giai đoạn (2 giai đoạn), nên được gọi là phản ứng phức tạp (trái với phản ứng đơn giản xảy ra trong một bước duy nhất).
B. Sai, (CH3)3C+ là cation chứ không phải gốc tự do nên không có electron chưa ghép đôi.
C. Sai, trong cơ chế trên giai đoạn (1) (tạo carbocation) là giai đoạn chậm nhất, quyết định tốc độ phản ứng. Giai đoạn (2) xảy ra nhanh.
D. Sai, giai đoạn 1 có sự phân cắt liên kết C-Cl và cần năng lượng để thực hiện việc này, vậy giai đoạn (1) của phản ứng là quá trình thu nhiệt.