Sử dụng máy đo pH xác định được pH của một dung dịch sulfuric acid chưa rõ nồng độ là 1,85. Biết rằng trong dung dịch, sulfuric acid phân li hoàn toàn ở nấc thứ nhất và phân li một phần ở nấc thứ hai theo cân bằng sau:
HSO4-(aq)⇌H+(aq)+SO4²-(aq) Ka=1×10-²
Nồng độ mol/L của dung dịch sulfuric acid là
A. 0,05M.
B. 0,01M.
C. 0,10M.
D. 0,02M.
Câu trả lời tốt nhất
pH = 1,85 —> [H+] = 10^-1,85
[HSO4-] = x; [SO42-] = y
Bảo toàn điện tích: x + 2y = 10^-1,85
Ka = y.10^-1,85 / x = 10^-2
—> x = 5,84686.10^-3; y = 4,13926.10^-3
—> CM H2SO4 = x + y = 0,01M
×