Một chiếc chìa khóa cần được phủ một lớp bạc mỏng bằng phương pháp mạ điện. (Cho hằng số Faraday F = 96500 C/mol)
a) Anode cần được nối với thanh bạc tinh khiết, tại đây xảy ra quá trình Ag → Ag+ + 1e
b) Nếu điện phân trong 18 phút với cường độ dòng điện là 1,04 A thì khối lượng bạc phủ lên bề mặt chiếc chìa khóa là 1,257 gam (chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần nghìn).
c) Một chiếc chìa khóa đặt làm riêng có diện tích bề mặt 12,92 cm² cần được phủ một lớp bạc dày 0,203 mm. Biết khối lượng của bạc là 10,48 g/cm³. Nếu sử dụng dòng điện cường độ 0,981 A thì cần điện phân trong 32 bằng phút (chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).
d) Chìa khóa được nối với cathode, dung dịch trong bình điện phân có thể thay AgNO3 bằng muối AgCl.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Đúng, khi dùng phương pháp mạ điện với anode (cực dương) tan, anode là thanh Ag và anode bị oxi hóa:
Ag → Ag+ + 1e
(b) Đúng, mAg = 108.I.t/F = 1,257 gam
(c) Sai, mAg = 12,92.0,0203.10,48 = 108.I.t/F
—> t = 2504s = 42 phút
(d) Sai, chìa khóa là cực âm (cathode). Dung dịch trong bình điện phân phải chứa Ag+ và dẫn điện tốt, AgNO3 tan tốt, điện li mạnh nên là lựa chọn phù hợp. AgCl có độ tan rất nhỏ, không cung cấp đủ Ag+ cho quá trình điện phân.