Gói làm nóng thức ăn (Flameless Ration Heater − FRH) được phát minh nhằm hâm nóng bữa ăn một cách tiện lợi. FRH có thành phần chính gồm bột kim loại Mg trộn với một lượng nhỏ bột Fe và NaCl. Khi sử dụng, chỉ cần cho khoảng 30 mL nước vào hỗn hợp FRH, phản ứng giữa Mg và H2O xảy ra mãnh liệt, cung cấp nhiệt lượng làm nóng thức ăn nhanh chóng. Mg phản ứng chậm với H2O ở nhiệt độ thường nhưng lại có thể nhanh chóng phản ứng với H2O trong gói FRH là do
A. việc trộn Mg với Fe tạo ra hợp kim có hoạt tính hóa học mạnh hơn so với Mg nguyên chất.
B. Mg và Fe tiếp xúc với nhau trong môi trường chất điện li khiến Mg bị ăn mòn điện hóa.
C. NaCl là chất điện li mạnh, tạo điều kiện cho các phân tử H2O dễ dàng tiếp xúc với Mg.
D. sự có mặt của dung dịch NaCl tạo nên pin điện hóa Fe−Mg, trong đó Mg là cực dương.
Câu trả lời tốt nhất
A. Sai, việc trộn cơ học bột Mg, bột Fe chỉ tạo ra hỗn hợp, không phải hợp kim.
B. Đúng, quá trình ăn mòn điện hóa luôn mạnh mẽ hơn quá trình ăn mòn hóa học, vì vậy khi Mg bị ăn mòn điện hóa thì phản ứng với H2O diễn ra nhanh chóng.
C. Sai, NaCl là chất điện ly mạnh sẽ dẫn điện làm kín mạch chứ không có vai trò dẫn H2O đến gặp Mg.
D. Sai, dung dịch NaCl là thành phần của pin điện hóa Mg-Fe, trong đó Mg là cực âm (anode).