Trong công nghiệp, quá trình sản xuất sulfuric acid từ sulfur được thực hiện theo sơ đồ sau:
Biết rằng lưu lượng không khí đi vào lò đốt là 1000 m³/h (ở nhiệt độ 450°C và áp suất 2 bar) thì khối lượng dung dịch H2SO4 98% điều chế được trong mỗi giờ là bao nhiêu kg? (Làm tròn kết quả đến hàng hàng đơn vị). Biết hằng số khí R = 0,08314 L.bar/K.mol; phương trình trạng thái khí lý tưởng PV = nRT.
Câu trả lời tốt nhất
1000 m³ = 10⁶ L
n không khí = pV/RT = 2.10⁶/(0,08314.723) = 33272,2 mol
—> nN2 = 26285 mol và nO2 = 6987,2 mol
nSO2 = nO2 = 6987,2 mol
Từ thành phần khí thải —> nSO2 chưa chuyển hóa = 5nN2/95 = 1383,4 mol
—> nH2SO4 = nSO2 được chuyển hóa = 5603,8 mol
—> mddH2SO4 98% = 5603,8.98/98% = 560380 gam = 560 kg
×