Cho 9,86g hỗn hợp Mg và Al vào 1 cốc chứa 430ml dd H2SO4 1M loãng. Sau khi pứ hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2l dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,7M, khuấy đều cho pa hoàn toàn, rồi lọc lấy kết tủa và nung nóng đến khối lượng ko đổi thì thu đc 26,08g chất rắn. Tính khối lượng mỗi KL trong hỗn hợp đầu
Vì có bạn hỏi bài giống hệt, nhưng ban đầu là Mg và Zn, em tham khảo rồi tự sửa lại:
nH2SO4 = 0,43
9,86/65 = 0,152 < n kim loại < 9,86/24 = 0,411
—> Kim loại tan hết, axit dư.
Đặt a, b là số mol Mg và Zn —> 24a + 65b = 9,86
nBa2+ = 0,06, nNa+ = 0,84, nOH- = 0,96
—> nBaSO4 = 0,06
Phần dung dịch còn lại chứa Na+ (0,84), SO42- (0,37) và
TH1: Có thêm ZnO22- (0,05 mol – Tính theo bảo toàn điện tích)
Vậy kết tủa có Mg(OH)2 (a mol) và Zn(OH)2 (b – 0,05 mol)
Nung kết tủa được:
m = 233.0,06 + 40a + 81(b – 0,05) = 26,08
Giải hệ —> a = 0,3828 & b = 0,0104
TH2: Có thêm OH- dư —> Zn(OH)2 đã tan hết.
Kết tủa gồm BaSO4 và Mg(OH)2 (a mol)
Nung kết tủa được:
m = 233.0,06 + 40a = 26,08
Giải hệ —> a = 0,3025 và b = 0,04