Khi nung butan với xúc tác thích hợp đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí T gồm CH4, C3H6, C2H6, C2H4, C4H8, H2, C4H6. Đốt cháy hoàn toàn T thu được 8,96 lít CO2 (đktc), 9 gam H2O. T làm mất màu vừa hết 19,2 gam Br2. Phần trăm mol C4H6 trong T là
A. 8,08% B. 9,09% C. 10,10% D. 7,07%
Câu trả lời tốt nhất
nCO2 = 0,4 và nH2O = 0,5
Đốt T cũng thu được sản phẩm giống như đốt C4H10.
—> nC4H10 = nH2O – nCO2 = 0,1
C4H10 —> CH4 + C3H6
C4H10 —> C2H6 + C2H4
C4H10 —> H2 + C4H8
C4H10 —> 2H2 + C4H6
—> nC3H6 + nC2H4 + nC4H8 + nC4H6 = nC4H10 = 0,1 mol (1)
nBr2 = nC3H6 + nC2H4 + nC4H8 + 2nC4H6 = 0,12 (2)
(2) – (1) —> nC4H6 = 0,02
nT = 0,1.2 + 0,02 = 0,22 —> %C4H6 = 9,09%
- Cho em hỏi đốt T cũng thu dc sản phẩm như đốt C4H10 thì tại sao lại lấy nH2O – nCO2 ạ
cho e hỏi muốn tham khảo thêm nhưng dạng bài tương tự thế này thì lấy ở đâu v ạ
×