Archives

X là hợp chất hữu cơ có khả năng ngăn chặn sự phát triển của các loại vi khuẩn, nấm gây bệnh. Kết quả phân tích nguyên tố cho biết thành phần về khối lượng các nguyên tố có trong X là 48,65% C; 43,24% O và 8,11% H. Kết quả phân tích phổ MS cho biết phân tử khối của X là 74. a) Xác định công thức phân tử của X. b) Chất Y có cùng công thức phân tử với X, mạch hở. Biết Y chứa hai loại nhóm chức khác nhau, trong đó có chứa nhóm chức

Tóc người chủ yếu chứa các protein (các polypeptide) như keratin. Keratin tương đối khác thường ở điểm nó có tỉ lệ rất lớn cysteine – amino acid chứa lưu huỳnh. Hàm lượng lưu huỳnh trong tóc có thể được xác định bằng cách thủy phân hoàn toàn với kiềm, sau đó oxi hóa để chuyển hóa lưu huỳnh thành sulfate, rồi kết tủa ở dạng barium sulfate.                 S trong tóc → SO42- → BaSO4 Thủy phân 1,00 g mẫu tóc và chuyển lưu huỳnh thành sulfate. Thêm barium chloride vào cho

Hợp chất hữu cơ X (chỉ chứa một loại nhóm chức) và dạng muối của nó tồn tại phổ biến trong nhiều loại thực vật dùng làm thực phẩm cho con người. Việc tiêu thụ quá nhiều X trong rau quả có thể dẫn đến nguy cơ mắc bệnh sỏi thận. Phân tích phần trăm khối lượng các nguyên tố cho thấy X có 26,67% carbon, 71,11% oxygen còn lại là hydrogen. Khi cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3 thu được số mol CO2 gấp 2 lần số mol X tham gia phản ứng. Trong phòng

Thủy phân 0,02 mol maltose (hiệu suất 75%) thu được dung dịch X. Toàn bộ lượng chất hữu cơ trong X cho tham gia phản ứng với thuốc thử Tollens dư (hiệu suất 100%) thu được m gan Ag. Tính m.

Cho các chất glucose, fructose, saccharose, maltose, amylose, cellulose. Có tối đa bao nhiêu chất bị oxi hoá bởi Cu(OH)2 trong môi trường kiềm khi đun nóng?

Trong thực tiễn, công nghệ sản xuất giấm ăn có thể được thực hiện theo sơ để chuyển hoá sau: Tinh bột → Maltose → Glucose → Ethanol → Acetic acid Xác định tối đa số phản ứng có thể được xúc tác bởi các enzyme.

Hợp chất hữu cơ X (C5H11O2N) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được muối sodium của α-amino acid có không quá 3 nguyên tử carbon và alcohol. Xác định số công thức cấu tạo thoả mãn với tính chất của X.

Thí sinh trả lời từ ý 1 đến 8. Mỗi ý chỉ trả lời Đúng hoặc Sai (không giải thích). 1. Hai hợp chất X (C2H2) và Y (C3H4, mạch hở) cùng thuộc một dãy đồng đẳng. 2. Để phân biệt hai đồng phân của C3H6(OH)2, ta có thể dùng thuốc thử Cu(OH)2. 3. Có tối đa 4 arylamine có cùng công thức phân tử C7H9N. 4. Phenol phản ứng với Br2 dễ hơn benzene do ảnh hưởng của nhóm -OH. 5. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch methylamine vào dung dịch copper(II) nitrite, lúc dầu xuất hiện kết

Hãy viết PTHH và PT ion của phản ứng giữa 2 dung dịch chất điện li tạo ra sản phẩm trong các trường hợp sau. a) 1 chất kết tủa và 1 chất khí b) 1 chất kết tủa, 1 chất khí và 1 chất điện li yếu. c) 1 chất khí, 1 chất điện li yếu và 1 chất điện li mạnh. d) 1 chất điện li yếu và 1 chất điện li mạnh.

Câu 1. Phân tích nguyên tố trong phân tử este mạch hở X cho kết quả phần trăm khối lượng cacbon, hiđro, oxi lần lượt là 40,678%; 5,085%; 54,237%. Biết X có phân tử khối bằng 118. Hợp chất hữu cơ Y có cùng công thức phân tử với X. Từ X và Y thực hiện sơ đồ các phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol: (1) X + 2NaOH →  2X1 + X2 (2) Y + 2NaOH → X3 + X4 + H2O (3) X2 + 2CuO → X5 + 2Cu + 2H2O (4) X5 + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → X6

Trong công nghiệp hương liệu, α-terpineol thường được tổng hợp nhân tạo từ limonene (có nhiều trong tinh dầu cam/chanh) bằng phản ứng hydrate hóa có xúc tác acid H2SO4 loãng. a) Dựa vào quy tắc Markovnikov và cấu tạo của limonene, hãy giải thích tại sao phản ứng này ưu tiên tạo ra α-terpineol (chỉ cộng nước vào nối đôi ở nhánh, nối đôi trong vòng không phản ứng). b) Cho α-terpineol phản ứng với dung dịch KMnO4 loãng, lạnh. Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng. Cho biết ý nghĩa của phản ứng này.

Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X → CH4 → Y → Z → T → Cao su Buna. Cho biết: mỗi mũi tên là một phương trình hóa học, X là hợp chất chứa sodium, MX < 150 đvC. Xác định các chất X phù hợp và viết các phương trình hóa học theo sơ đồ trên.

Đá vôi là loại đá trầm tích bao gồm các khoáng vật của calcium và các dạng kết tinh khác nhau của calcium carbonate. Để sản xuất 5,6 tấn vôi sống từ đá vôi cần bao nhiêu m³ khí CH4 và giải phóng bao nhiêu m³ khí CO2 vào khí quyển (thể tích các khí đo ở điều kiện chuẩn). Biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH4 là 890,5 kJ; có 80% lượng nhiệt đốt cháy được hấp thụ hiệu quả cho phản úng phân hủy CaCO3 theo phương trình nhiệt hóa học sau:

Do có kết quả học tập tốt, Lan được bố cho đi tham quan Hà Giang, khi về hai bố con mua một can to mật ong bạc hà Mèo Vạc nổi tiếng của tỉnh này để làm quà cho người thân. Lan rất vui giúp bố chia mật ong ra các chai. Bố dặn Lan “Con phải nhớ đổ đầy mật ong vào các chai sạch, khô, đậy nút thật chặt và để ở nơi khô ráo, như vậy mật ong mới không bị biến chất”. a) Lan không hiểu tại sao bố lại nói như vậy. Em hãy

Cho cân bằng hóa học N2 + 3H2 ↔ 2NH3 ∆rH Biết khi nhiệt độ tăng tỉ khối của hỗn hợp sau phản ứng giảm. Cho 0,3 mol khí hydrogen và 0,1 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 0,5 lít, có bột iron làm xúc tác, giữ bình ở 450°C. Ở trạng thái cân bằng có 20% nitrogen chuyển hóa thành sản phẩm. Cho các phát biểu sau: a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. b) Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là 1,4467. c) Xúc tác iron không làm

Cho cân bằng hóa học sau: N2 + 3H2 -> 2NH3   Δr​Hº Biết khi nhiệt độ tăng tỉ khối của hỗn hợp sau phản ứng giảm. Cho 0,3 mol khí hydrogen và 0,1 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 0,5 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450ºC. Ở trạng thái cân bằng có 20% nitrogen chuyển hóa thành sản phẩm. Ở trạng thái cân bằng trên nếu thêm vào 0,06 mol NH3 thì nồng độ N2 ở trạng thái cân bằng mới là bao nhiêu?

Tinh thể CuSO4.5H2O thường dùng làm chất diệt nấm, sát khuẩn… Khi nung nóng khối lượng CuSO4.5H2O giảm dần. Đồ thị sau đây biểu diễn độ giảm khối lượng của CuSO4.5H2O khi tăng dần nhiệt độ: a) Hòa tan tinh thể CuSO4.5H2O thu được dung dịch có màu xanh b) Sấy khô hoàn toàn tinh thể CuSO4.5H2O thu được tinh thể CuSO4 có màu xanh c) Tăng nhiệt độ, khối lượng tinh thể CuSO4 giảm d) Thành phần chất rắn sau khi nhiệt độ đạt đến 200ºC là CuSO4.H2O

Tiến hành thí nghiệm điều chế và thử tính chất của hydrocarbon X như hình vẽ và các bước sau đây: • Bước 1: Mở khoá phễu cho H2O chảy từ từ xuống bình cầu đựng CaC2. • Bước 2: Dẫn X vào bình 1 đựng dung dịch Br2. • Bước 3: Dẫn X vào bình 2 đựng dung dịch AgNO3 trong NH3. • Bước 4: Dẫn X vào bình 3 đựng dung dịch KMnO4. a) Nêu hiện tượng, viết các phương trình phản ứng hoã học đã xảy ra ở bước 1, 2, 3 và 4. b) Khí X

Tinh thể muối ngậm nước FeSO4.xH2O được điều chế bằng cách cho muối iron(II) carbonate phản ứng với dung dịch sulfuric acid loãng theo quy trình sau: Thêm từng lượng nhỏ iron(II) carbonate đến dư vào dung dịch sulfuric acid loãng. Sau đó, lọc hỗn hợp phản ứng để thu lấy dung dịch. Đun nóng dung dịch đến khi thu được dung dịch bão hòa rồi để nguội. Lọc thu lấy tinh thể chất rắn và thấm khô bằng giấy lọc. a) Cho biết dùng lượng dư iron(II) carbonate hay dùng dung dịch sulfuric acid? Giải thích. b) Hãy chỉ

Nung nóng 20 gam một mẩu quặng malachite có thành phần chính là Cu(OH)2.CuCO3 (còn lại là tạp chất trơ) trong không khí. Hòa tan toàn bộ lượng CuO thu được bằng dung dịch H2SO4 20% vừa đủ, sau đó làm lạnh dung dịch đến 10°C thì có 24,6 gam tinh thể CuSO4.5H2O tách ra. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn và độ tan của CuSO4 ở 10°C là 17,4 gam. Hàm lượng phần trăm của Cu(OH)2.CuCO3 có trong mẩu quặng bằng bao nhiêu? (làm tròn kết quả đến số hàng phần mười)

Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ đến hết a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3. (b) Hòa tan hết hỗn hợp Cu và Fe2O3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch H2SO4 loãng dư. (c) Cho NO2 vào dung dịch NaOH. (d) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư. (e) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2. (g) Hấp thụ hoàn toàn x mol khí SO2 vào dung dịch chứa 1,2x mol NaOH. (h) Cho hỗn hợp Cu và FeCl3 (tỉ lệ mol tương ứng là 1 :