Archives

Để loại bỏ ion ammonium (NH4+) trong nước thải, trước tiên người ta phải kiềm hoá dung dịch nước thải bằng NaOH đến pH =11, sau đó cho chảy từ trên xuống trong một tháp được nạp đầy các vòng đệm bằng sứ, còn không khí được thổi ngược từ dưới lên để oxi hoá NH3. Phương pháp này loại bỏ được khoảng 92% lượng ammonium trong nước thải. Kết quả phân tích của ba mẫu nước thải khi chưa được xử lí như sau: Mẫu…..Hàm lượng NH4+ trong nước thải (mg/L) 1……………….15 2……………….25 3………………..65 Trong QCVN 02:2009/BYT ngày 17

Các hiện tượng cháy, nổ xảy ra hầu hết do các phản ứng hóa học gây nên, tỏa nhiều nhiệt, tốc độ phản ứng lớn. Do đó, hóa học đóng vai trò rất quan trọng trong việc nghiên cứu nguyên nhân, đưa ra các biện pháp phòng chống cũng như xử lí khi xảy ra hỏa hoạn một cách hiệu quả và an toàn nhất. Cho các phát biểu sau: (a) Các đám cháy là chất rắn như gỗ, củi, rơm rạ ta có thể sử dụng nước làm giảm nhiệt độ của đám cháy xuống dưới nhiệt độ cháy,

Cho dãy các chất: Cu, S, FeO, SO2, N2, HCl, CH3CHO. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A. 4.       B. 6.       C. 5.         D. 7.

Saccharose monolaurate là một trong những chất phụ gia có chức năng kép do khả năng nhũ hoá và hoạt tính kháng khuẩn của nó. Saccharose monolaurate là ester được tạo ra từ phản ứng saccharose tác dụng với lauric acid. a) Cho biết công thức phân tử của saccharose monolaurate. b) Phân tử saccharose monolaurate có 2 phần: Đuôi kị nước và đầu ưa nước. Giải thích vì sao phân tử saccharose monolaurate lại có 2 phần như trên? c) Saccharose monolaurate có phản ứng với thuốc thử Tollens không? Giải thích. d) Từ 400 gam saccharose và 100

Viết công thức cấu tạo và gán nhiệt độ sôi phù hợp (có giải thích) cho các hợp chất hữu cơ đơn chức, no, mạch hở ký hiệu bằng các chữ cái: A (C3H6O2), B (C2H4O2), C (C2H6O), D (CHCl3). Nhiệt độ sôi của chúng được sắp xếp ngẫu nhiên: 61,1°C; 31,8°C; 78,3°C; 141,2°C. Biết: + A, C tạo được liên kết hydrogen với nước và liên kết hydrogen liên phân tử với nhau. + B tạo được liên kết hydrogen với nước nhưng không tạo được hydrogen liên phân tử với nhau. + D là một chất gây mê

Nguyên tố X đã được con người biết đến từ thời cổ xưa và được tìm thấy trong nhiều hợp chất phổ biến và có nhiều ứng dụng trong thực tiễn. Cho sơ đồ chuyển hóa của X như sau: Biết: + A, B, C, D, E, F, G là kí hiệu cho các hợp chất chưa biết, đều chứa nguyên tố X. + Hợp chất D gồm hai nguyên tố, trong đó tỉ lệ khối lượng của X và nguyên tố còn lại tương ứng là 2 : 3. + Cho 3,2 gam A tác dụng với Cl2 thu

Câu 1. Cho cân bằng hoá học sau: N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g)  = −92kJ Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 10 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450°C. Ở trạng thái cân bằng có 20% chất đầu chuyền hoá thành sản phẩm. Cho các phát biểu sau: a) Số mol NH3 ở trạng thái cân bằng là 0,2 mol. b) Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là 2,89. c) Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so

Giải thích các tình huống sau: a) Không nên ăn, uống các loại thực phẩm chứa nhiều vitamin C lúc gần uống sữa. b) Dạ dày người tiêu hoá thức ăn chứa protein từ thực vật dễ dàng hơn từ động vật (cùng đơn vị khối lượng).

Theo báo cáo mới nhất vừa được Uỷ ban Liên Chính phủ về biến đổi khí hậu (IPCC) công bố ngày 09/8/2021, lượng khí thải gây hiệu ứng nhà kính do các hoạt động của con người là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng ấm lên khoảng 1,1°C của trái đất trong khoảng thời gian từ năm 1850 – 1900. Hãy giải thích vì sao dù lượng khí CO2 thải ra từ các hoạt động công nghiệp hằng năm rất lớn nhưng nồng độ của chất khí này trong khí quyển lại tăng chậm?

Hợp chất hữu cơ X được dùng nhiều trong tổng hợp hữu cơ. Bảng phương pháp phân tích nguyên tố, người ta xác định được X chứa 62,07%C; 10,34%H; còn lại là O. Trên phổ MS của X, người ta thấy có peak ion phân tử [M+] có giá trị m/z bằng 58. Trên phổ IR của X có một peak trong vùng 1710 – 1690 cm⁻¹. a) Xác định công thức cấu tạo của X. b) Chất X có thể phản ứng với các chất nào sau đây: Na, NaOH, Thuốc thử Tollens, LiAlH4, I2/OH-? Viết phương trình hóa

Xăng sinh học (Biogasonline) là hỗn hợp của xăng truyền thống và cồn sinh học C2H5OH được sử dụng cho các động cơ đốt trong như ô tô, xe máy. Một loại xăng sinh học chứa 5% C2H5OH về thể tích (D = 0,8 g/mL), 95% còn lại là C8H18 (D = 0,69 g/mL). Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H5OH tỏa ra lượng nhiệt là 1365 kJ, 1 mol C8H18 tỏa ra lượng nhiệt là 5056 kJ. Trung bình chiếc xe máy Cup hiệu Honda của anh H di chuyển được 1 km thì cần nhiệt lượng chuyển

Độ tan trong nước của một chất là số gam tan tối đa trong 100 gam nước của chất đó ở nhiệt độ xác định. Cho biết độ tan của glucose ở 25°C là 91 và ở 50°C là 244. Tính khối lượng glucose kết tinh thu được khi làm lạnh 172 gam dung dịch glucose bão hoà ở 50°C xuống 25°C. (Giả thiết khi làm lạnh sự bay hơi nước xảy ra không đáng kể.)

Cho các phương trình phản ứng hóa học sau: (các phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol) (a) X + 2NaOH (t°) → X1 + 2X2 (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 (xt, t°) → Polymer A + 2nH2O (d) X2 + CO (xt, t°) → X5 (e) X4 + 2X5 (H2SO4 đặc, t°) ⇋ X6 + 2H2O Biết X là ester có công thức phân tử C10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 là các hợp chất hữu cơ khác nhau; polymer A có kí hiệu PET, được sử dụng làm

Hãy nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học cho các thí nghiệm sau đây: a) Đưa đũa thủy tinh vừa nhúng vào dung dịch HCl đậm đặc lên miệng lọ đựng dung dịch CH₃NH₂ đậm đặc. b) Nhỏ vài giọt nước bromine vào ống nghiệm đựng sẵn 1mL dung dịch aniline. c) Nhỏ 2mL dung dịch glucose 2% vào ống nghiệm chứa thuốc thử Tollens, lắc đều. Sau đó ngâm ống nghiệm trong cốc thủy tinh chứa nước nóng trong vài phút. d) Cho glycerol dư vào ống nghiệm chứa cooper(II) hydroxide và lắc nhẹ.

Hợp chất X được sử dụng làm thuốc pháo, ngòi nổ, thuốc đầu diêm, thuốc giúp cây nhãn ra hoa… X có khối lượng mol bằng 122,5 g/mol, chứa ba nguyên tố A, Y, E. Trong phân tử X có 1 nguyên tử A, 1 nguyên tử Y. Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố E trong X bằng 39,19%. Nguyên tố E có 4 electron p. a) Xác định công thức phân tử của X? b) Viết công thức Lewis và chỉ rõ các loại liên kết hóa học có trong phân tử X?

Trong danh mục tiêu chuẩn chất lượng sản phẩm có chỉ tiêu về dư lượng chlorine không vượt quá 1 mg/L (chlorine sử dụng trong quá trình sơ chế nguyên liệu để diệt vi sinh vật). Phương pháp chuẩn độ iodine-thiosulfate được dùng để xác định dư lượng chlorine trong thực phẩm theo phương trình: Cl2 + 2KI → KCl + I2 Lượng I₂ sau đó được được nhận biết bằng hồ tinh bột, I2 bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình: I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S2O6 Dựa vào thể tích dung dịch Na2S2O3

Nhôm (Al) là kim loại màu trắng bạc, có nhiều ứng dụng trong thực tiễn như sản xuất dây dẫn điện, chế tạo hợp kim duralumin nhẹ, bền sử dụng làm vỏ máy bay, tên lửa… Ở 20°C, tinh thể Al có khối lượng riêng 2,72 gam/cm³. Al có nguyên tử khối là 27 amu. Biết rằng trong tinh thể, nguyên tử Al là các quả cầu chiếm 74% thể tích, còn lại là khe trống. Số Avogadro (NA) có giá trị là 6,02.10²³; π = 3,14. Hãy tính bán kính nguyên tử Al ở nhiệt độ trên theo đơn

Xét phản ứng của acetone với iodine: CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI Ở nhiệt độ 30°C phản ứng có tốc độ là 0,03 mol/(L.h); ở nhiệt độ 50°C phản ứng có tốc độ là 0,27 mol/(L.h). Cho biết tốc độ phản ứng trên ở nhiệt độ 40°C? Biết tốc độ phản ứng tuân theo hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần trăm.)

Nguyên tố X tích luỹ trong tế bào thực vật nên rau và trái cây tươi là nguồn cung cấp tốt nguyên tố X cho cơ thể. Các nghiên cứu chỉ ra khẩu phần ăn chứa nhiều X có thể giảm nguy cơ cao huyết áp và đột quỵ. Nguyên tố T được dùng để chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm và chất nhạy với ánh sáng. X thuộc loại nguyên tố s, nguyên tử X chỉ có 7 electron ở phân lớp s, nguyên tử T có 17 electron ở phân lớp p. X và T tạo được hợp

Cho các phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ đã cho) X + Y → Z + A↑ + B NaOH + Y → Z + B Ba(OH)2 + Z → C↓ + 2NaOH Ba(OH)2 + Y → C↓ + NaOH + B Biết X, Y là hai hợp chất của lưu huỳnh, có cùng thành phần nguyên tố và MX + MY = 224. Câu 1. Cho các phát biểu sau: (a) Khí A là nguyên nhân chính gây hiệu ứng nhà kính. (b) Kết tủa C bền với nhiệt, không tan trong dung dịch axit HCl. (c) X có khả

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO3) thu được oleum (H2SO4.nSO3). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 – 500 °C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V2O5) theo phương trình hóa học: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) < 0 (điều kiên phản ứng: 450 – 500°C, V2O5) a) Ở phản ứng trên, sulfur dioxide đóng vai trò là chất khử. b) Mục đích dùng lượng dư không khí để phản ứng