Archives

Oleum Z (H2SO4.nSO3) được tạo thành khi cho 100 kg dung dịch H2SO4 98% hấp thụ hoàn toàn 25 kg SO3. Phần trăm khối lượng SO3 trong Z là b%. Xác định giá trị của b. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

Phần trăm khối lượng carbon trong benzene là a%. Giá trị của a là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Có bao nhiêu công thức cấu tạo của aldehyde ứng với công thức phân tử C5H10O?

Trong phòng thí nghiệm, benzoic acid được điều chế từ toluene theo sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1) và (2) như sau: Trong một thí nghiệm tổng hợp benzoic acid theo sơ đồ trên, từ 2,0 mL toluene (khối lượng riêng bằng 0,867 g ml) thu được 1,40 gam benzoic acid. Biết KMnO4 và HCl được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp benzoic acid từ toluene là h%. Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau: Liên kết………………………………Số sóng (cm-1) O-H (alcohol)…………………………..3650

Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của thời gian lưu giữ tới nồng độ FeSO4 trong dung dịch. Giả thuyết của nhóm học sinh là: “Khi để lâu, nồng độ FeSO4 trong dung dịch giảm”. Nhóm học sinh chuẩn bị 250,0 mL dung dịch FeSO4 (nồng độ khoảng 0,1 M) đựng trong bình kín (dán nhãn bình là Y) và tiến hành các thí nghiệm ở hai thời điểm khác nhau như sau: – Ngày thứ nhất: • Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi

Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine (Cl2) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực trơ theo phương trình hoá học sau: 2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g) (đpdd, có màng ngăn) Sodium hydroxide rắn thu được bằng cách cô đặc rồi hạ nhiệt độ dung dịch chứa NaOH sau điện phân. a) Trong quá trình điện phân, dung dịch ở khu vực cathode có pH < 7. b) Màng ngăn giúp ngăn phản ứng giữa sodium hydroxide và chlorine trong quá trình điện phân.

Các công trình làm bằng thép (hợp kim của Fe và C) dễ bị ăn mòn điện hoả khi tiếp xúc với nước biển. Một trong số các phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép khỏi sự ăn mòn điện hoá là gắn các khối nhôm (aluminium, Al) hoặc kẽm (zinc, Zn) hoặc hợp kim của chúng vào phần chìm dưới nước biển của các công trình đó. Cho biết thế điện cực chuẩn của Na+/Na và Fe2+/Fe lần lượt là –2,713V và –0,440V. Khi thảo luận về phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép nêu

Các công trình làm bằng thép (hợp kim của Fe và C) dễ bị ăn mòn điện hoả khi tiếp xúc với nước biển. Một trong số các phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép khỏi sự ăn mòn điện hoá là gắn các khối nhôm (aluminium, Al) hoặc kẽm (zinc, Zn) hoặc hợp kim của chúng vào phần chìm dưới nước biển của các công trình đó. Cho các phát biểu sau về ăn mòn điện hoá và phương pháp bảo vệ đối với các công trình bằng thép nêu trên: (a) Các khối nhôm hoặc khối

Silicon (Si) là chất bán dẫn quan trọng, được sử dụng rộng rãi trong chế tạo các vi mạch và thiết bị điện tử. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Si (số hiệu nguyên tử bằng 14) A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.       B. 1s2 2s2 2p6 3s3 3p1. C. 1s2 2s2 2p6 3p2 3s2.       D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.

Nhiệt tạo thành chuẩn () của MgCO3(s), MgO(s) và CO2(g) lần lượt là –1096,0 kJ/mol; –602,0 kJ/mol và –393,5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn () của phản ứng MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g) là bao nhiêu? A. -100,5 kJ.       B. -494,0 kJ. C. +494,0 kJ.       D.+100,5 kJ.

“…(1)… là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm hydroxy liên kết với nguyên tử carbon no”. Nội dung phù hợp trong chỗ trống (1) là A. Ketone.       B. Phenol.       C. Aldehyde.       D. Alcohol.

Số lượng phối tử trong phức chất [Co(NH3)6]3+ là A. 6.       B. 7.       C. 3.       D. 1.

Phát biểu nào sau đây về fructose không đúng? A. Fructose có công thức phân tử C6H12O6. B. Fructose phản ứng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm ở điều kiện thường. C. Fructose thuộc loại monosaccharide. D. Fructose làm mất màu nước bromine ở điều kiện thường.

Cho thế điện cực chuẩn của Ag+/Ag và Zn2+/Zn lần lượt là E°1 = +0,799V và E°2 = -0,763V. Sức điện động chuẩn của pin Galvani (E°pin) tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag và Zn2+/Zn được tính theo công thức nào sau đây? A. E°pin = E°1 – E°2.         B. E°pin = E°1 + E°2 C. E°pin = -E°2 – E°1.         D. E°pin = E°2 – E°1

Cho các phát biểu sau về tính chất của methylamine: (a) Methylamine làm giấy quỳ tím ẩm hoá đỏ. (b) Methylamine phản ứng được với HCl trong dung dịch. (c) Methylamine không phản ứng được với dung dịch FeCl3 ở điều kiện thường. (d) Dung dịch methylamine phản ứng được với Cu(OH)2. Số phát biểu đúng là A. 4.       B. 3.       C. 2.       D. 1.

Trong phản ứng tách kim loại Cu từ CuSO4 theo phương trình hoá học Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s), phương pháp tách kim loại nào sau đây đã được áp dụng? A. Nhiệt luyện. B. Thủy luyện. C. Điện phân nóng chảy. D. Điện phân dung dịch.

Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo CH3NH2 là A. methanamine.       B. ethylamine. C. methylamine.         D. ethanamine.

Phản ứng điều chế ethanol từ ethene theo phương trình hoá học C2H4 + H2O (H3PO4, t°) → C2H5OH là phản ứng A. hydrogen hoá.        B. trùng ngưng. C. ester hoá.         D. hydrate hoá.

Trong phòng thí nghiệm, dung dịch chất nào sau đây phù hợp để kiểm tra sự có mặt của ion Ca2+(aq)? A. HCl.         B. NaNO3.       C. NaCl.       D. Na2CO3.

Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây tồn tại ở thể lỏng? A. Ag.       B. Hg.       C. Al.       D. Cu.

Zinc hydroxide là 1 hợp chất rất ít tan, với Ksp=4,5×10^-17. Tính pH của dung dịch bão hòa Zn(OH)2 rắn