Archives

C2H5OH(l) + 3O2(g) —> 2CO2(g) + 3H2O(l) (1) C3H8(l) + 5O2(g) —> 3CO2(g) + 4H2O(l) (2) C4H10(l) + 6,5O2(g) —> 4CO2(g) + 5H2O(l) (3) (1) = -393,5.2 – 285,8.3 – (-277,6) = -1366,8 kJ (2) = -393,5.3 – 285,8.4 – (-105,0) = -2218,7 kJ (3) = -393,5.4 – 285,8.5 – (-129,0) = -2874 kJ QE = 1366,8/46 = 29,71304 kJ/g 1 gam G chứa nC3H8 = x; nC4H10 = 2x —> mG = 44x + 58.2x = 1 —> x = 1/160 —> QG = 2218,7x + 2874.2x = 49,79188 k = QG/QE = 1,68

45,0 tấn gang nguyên liệu chứa: mC = 45.4,6% = 2,07 tấn mFe = 45 – 2,07 = 42,93 tấn nCO = nCO2 = x; nO2 = 2,88/32 = 0,09 (triệu mol) Bảo toàn O —> x + 2x = 0,09.2 —> x = 0,06 mC còn lại = 2,07 – 12.2x = 0,63 tấn %C trong thép = 0,63/(42,93 + 0,63) = 1,45%

mZ = 100 + 25 = 125 kg mH2O trong H2SO4 98% = 100.2% = 2 kg SO3 + H2O —> H2SO4 mSO3 phản ứng = 2.80/18 = 80/9 kg mSO3 còn lại trong Z = 25 – 80/9 = 145/9 —> %SO3 trong Z = (145/9) / 125 = 12,9%

Benzene có công thức C6H6, %C = 12.6/78 = 92,3%

Có 4 công thức cấu tạo của aldehyde ứng với công thức phân tử C5H10O, gồm: CH3-CH2-CH2-CH2-CHO (CH3)2CH-CH2-CHO CH3-CH2-CH(CH3)-CHO (CH3)3C-CHO

(a) Đúng mC6H5CH3 ban đầu = 2.0,867 = 1,734 gam mC6H5CH3 phản ứng = 1,4.92/122 = 1,05574 —> h = 1,05574/1,734 = 60,9% (b) Sai, toluen là chất khử, C-3 (CH3) bị oxi hóa lên C+3 (COOK). (c) Sai, tín hiệu của liên kết O-H trong benzoic acid là 3300 – 2500 cm-1 (peak tù rộng). (d) Đúng, C6H5COO- nhận proton nên nó là một base theo thuyết Brønsted – Lowry.

(a) Sai, dụng cụ B là cốc chia độ, không dùng để chuẩn độ mà phải dùng dụng cụ A (burette) do: + Cốc chia độ có độ chính xác kém hơn nhiều so với burette. + Cốc chia độ không kiểm soát được dòng chảy như burette. Vì vậy không dùng cốc chia độ để chuẩn độ vì nó không đảm bảo độ chính xác, kiểm soát dòng chảy, và không thích hợp về thiết kế. Trong chuẩn độ, chỉ một vài giọt dư cũng làm sai lệch kết quả, nên bắt buộc phải dùng burette. (b) Sai Phản

(a) Sai, tại khu vực cathode: 2H2O + 2e —> H2 + 2OH- Màng ngăn không cho phép OH- di chuyển sang khu vực anode, vì vậy khu vực cathode có môi trường kiềm và pH > 7. (b) Đúng, màng ngăn giúp ngăn phản ứng giữa sodium hydroxide và chlorine trong quá trình điện phân bằng cách ngăn OH- di chuyển sang anode (điện cực thoát khí Cl2). Màng ngăn chỉ cho phép Na+ di chuyển từ khu vực anode sang khu vực cathode để trung hòa điện. (c) Đúng, tại anode: 2Cl- —> Cl2 + 2e (d) Sai,

(1) Sai, đúng là Na có tính khử mạnh hơn Fe nhưng Na không thể bảo vệ Fe do Na tan trong nước quá nhanh. (2) Sai, các kim loại hy sinh được gắn chặt trên kim loại cần bảo vệ, vì vậy khối lượng riêng lớn hay nhỏ không phải là vấn đề cần quan tâm. (3) Đúng, đây là lý do khiến Na không được sử dụng để bảo vệ Fe. (4) Sai, Na có tính khử mạnh hơn Fe nhưng vẫn không sử dụng được (như trên).

(a) Đúng, các khối nhôm hoặc kẽm đóng vai trò là anode, bị oxi hóa. Kết cấu thép là cathode, được bảo vệ. Đây là bảo vệ thép theo phương pháp điện hoá. (b) Đúng, thép là hợp kim Fe-C, khi thép bị ăn mòn điện hóa thì Fe là anode và bị oxi hóa: Fe —> Fe2+ + 2e (c) Sai, thép phải tiếp xúc với môi trường điện ly (nước tự nhiên, nước biển, không khí ẩm…) thì mới xảy ra ăn mòn điện hóa. (d) Sai, nhôm và kẽm là anode và bị ăn mòn trước.

Si (Z = 14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.

 = -602,0 – 393,5 – (-1096,0) = +100,5 kJ.

Nội dung phù hợp trong chỗ trống (1) là Alcohol.

Số lượng phối tử trong phức chất [Co(NH3)6]3+ là 6.

Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là: Kc = [HI]²/[H2][I2].

A. Đúng B. Đúng, fructose có tính chất của alcohol đa chức (hòa tan Cu(OH)2/OH- ở điều kiện thường). C. Đúng, fructose là một monosaccharide nhóm ketohexose. D. Sai, fructose không có nhóm –CHO, mà có nhóm =CO (ketone), nên không phản ứng với Br2/H2O ở điều kiện thường.

Sức điện động là hiệu điện thế giữa hai cực của nguồn điện khi không có dòng điện chạy trong mạch (tức là mạch hở). Do E°1 > E°2 nên Ag là cực dương và Zn là cực âm, khi đó: E°pin = E°1 – E°2.

Phương pháp thủy luyện đã được áp dụng, theo đó Cu2+ bị kim loại có tính khử mạnh hơn là Zn khử trong dung dịch.

Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo CH3NH2 là methanamine. Methylamine là tên thường của CH3NH2.

Phản ứng điều chế ethanol từ ethene theo phương trình hoá học C2H4 + H2O (H3PO4, t°) → C2H5OH là phản ứng hydrate hoá (cộng H2O).

Để kiểm tra sự có mặt của ion Ca2+(aq) có thể dùng dung dịch Na2CO3 do tạo thành kết tủa màu trắng làm dung dịch bị vẩn đục: Ca2+ + CO32- —> CaCO3↓