Archives

Câu 1. (a) Đúng (b) Sai, tại anode xuất hiện bọt khí O2 do H2O bị oxi hóa: 2H2O —> O2 + 4H+ + 4e (c) Đúng Sau t giây: nO2 = 0,0025 Sau 3t giây: nO2 = 0,0025.3 = 0,0075 —> nH2 = 0,005 Bảo toàn electron: 2nCu + 2nH2 = 4nO2 —> nCu = 0,01 —> m giảm = mCu + mO2 + mH2 = 0,89 gam (d) Đúng: Anode là thanh Cu: Cu —> Cu2+ + 2e Cathode là chìa khóa: Cu2+ + 2e —> Cu Câu 2. (a) Sai, tại anode H2O bị oxi hóa tạo

(a) Đúng (b) Đúng: [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 (H2SO4 đặc) —> [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O (c) Sai, sơ đồ (C6H10O5)n —> 2nC2H5OH mC2H5OH = 400.0,79 = 316 kg —> H = 316.162/(2.46.1000) = 55,6% (d) Sai, cellulose có nhiều trong thành tế bào của thực vật, đặc biệt là ở vỏ, cuống, thân, lá và rau củ. Trong trái cây chín, hàm lượng cellulose thường giảm đi so với trái cây xanh vì trong quá trình chín, enzyme trong trái cây sẽ phá vỡ một phần cellulose để làm trái cây mềm hơn.

(a) Sai: mSalbutamol max = 75.20 = 1500 µg (b) Sai, công thức phân tử của salbutamol là C13H21NO3 (c) Sai, salbutamol là hợp chất hữu cơ tạp chức, chứa đồng thời 1 nhóm chức phenol, 2 nhóm chức alcohol và 1 nhóm chức amine bậc hai. (d) Đúng, salbutamol có 1 nhóm chức phenol và vị trí ortho còn trống nên có khả năng phản ứng thế với Br2 trong dung dịch.

(1) Sai, triolein (C17H33COO)3C3H5 là chất béo không no, tripalmitin (C15H31COO)3C3H5 là chất béo no. (2)(3)(4) Đúng

Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử: M —> Mn+ + ne

Tinh bột và cellulose là những carbohydrate thuộc loại polysaccharide.

Phản ứng thủy phân tinh bột thuộc loại phản ứng cắt mạch polymer.

A. Sai, ở phản ứng (2) chất oxi hóa là O2, H+ đóng vai trò là môi trường. B. Đúng C. Sai, trong hai phản ứng trên, Cu đều bị oxi hóa. D. Sai, phản ứng (1) tiêu tốn nhiều H2SO4 hơn (2) do còn tạo SO2.

Alkyne nhỏ nhất: C2H2 Alkyne tổng quát theo định nghĩa dãy đồng đẳng: C2H2 + kCH2 hay C2+kH2k+2 Đặt k + 2 = n —> Alkyne là CnH2n-2 (n ≥ 2).

A. giảm nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ —> Chiều thuận. B. cho chất xúc tác vào hệ: cân bằng không chuyển dịch do chất xúc tác làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau. C. tăng áp suất chung của hệ: cân bằng không chuyển dịch do số phân tử khí 2 vế phản ứng bằng nhau. D. thêm khí H2 vào hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ H2 —> Chiều nghịch

(1)(2) Đúng (3) Sai, C=C cộng được H2, C=O trong carboxyl không cộng H2 nên a mol ALA tác dụng tối đa với 3a mol H2. (4) Sai ALA là C17H29COOH, triester là (C17H29COO)3C3H5 có M = 872

Tên gọi của ester HCOOCH2CH2CH3 là propyl formate.

Tỉ lệ: 6 gam H2 phản ứng thì nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ —> 9 gam H2 phản ứng thì nhiệt tỏa ra là 137,7 kJ

Số oxi hóa của chromium trong oxide CrO3 là +6.

Baking soda có công thức là NaHCO3.

Những kim loại có thế điện cực chuẩn âm sẽ tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng tạo khí H2, gồm: Na, Zn, Fe.

Chú ý: Tại nhiệt độ của điểm chớp cháy, các chất trên đều ở thể lỏng. Có 8 chất lỏng dễ cháy trong bảng trên là: propane; pentane; diethyl ether; hexane; acetaldehyde; ethanol; methanol; trimethylamine. Có 2 chất lỏng có thể gây cháy là ethylene glycol và stearic acid.

(1) Đúng, cấu hình của K là [Ar] 4s1, có 1 electron lớp ngoài cùng. (2) Sai, trong tự nhiên, các nguyên tố kim loại nhóm IA chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. (3) Đúng (4) Đúng, Na có tính khử mạnh hơn Li. Tính khử là kết quả của nhiều yếu tố: + Thế điện cực chuẩn: Li âm hơn Na —> Điểm cộng cho Li. + Năng lượng ion hóa: Li cao hơn Na —> Điểm cộng cho Na. + Năng lượng hydrate hóa: Li+ cao hơn Na+ —> Điểm cộng cho Na. + Bán kính nguyên tử: Li

A. Đúng B. Sai, thanh Cu là anode, tại đó xảy ra quá trình oxi hóa: Cu → Cu2+ + 2e. C. Sai, thanh Ag là cathode, tại đó xảy ra quá trình khử: Ag+ + 1e → Ag. D. Sai, các electron theo dây dẫn di chuyển từ thanh Cu sang thanh Ag.

(a) Sai, pin sơ cấp chỉ dùng 1 lần và thải bỏ khi hết điện, pin thứ cấp là pin có thể sạc lại và sử dụng nhiều lần. (b) Đúng, thế điện cực chuẩn rất âm là một trong các yếu tố tạo ra sức điện động lớn, tính khử mạnh giúp pin có dòng điện xả ổn định. (c) Đúng, khi pin đang xả (pin đang cung cấp điện cho thiết bị tiêu thụ hoạt động), tại cực âm (anode): LiC6 → 6C + Li+ + e⁻ Electron theo dây dẫn qua thiết bị tiêu thụ và di

(a) Sai, thuốc muối Nabica có thành phần chính là NaHCO3, thường có thêm lượng nhỏ đường (giúp dễ uống). (b) Sai, pH sẽ tăng từ từ rồi ổn định. (Nếu pH giảm mạnh có thể do bệnh lý hoặc chủ thể ăn thức ăn có độ chua cao). (c) Đúng, X là CO2, Y là CaCO3. (d) Đúng nH+ phản ứng = 10.0,1 – 10.0,01 = 0,9 mmol —> nNaHCO3 = 0,9 mmol —> mNaHCO3 = 0,0756 gam