Archives

Trong pin điện hoá Zn − Ag, phản ứng hoá học xảy ra giữa dạng khử của Zn2+/Zn và dạng oxi hóa của Ag+/Ag: Zn + 2Ag+ —> Zn2+ + 2Ag

Acetone có phản ứng tạo iodoform: CH3COCH3 + 3I2 + 4NaOH → CHI3 + CH3COONa + 3NaI + 3H2O

Dung dịch glutamic acid (H2NC3H5(COOH)2) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Còn lại aniline (C6H5NH2) có tính base nhưng rất yếu nên không làm đổi màu quỳ tím; ethylamine (C2H5NH2) và Lysine (H2N[CH2]4CH(NH2)COOH) làm quỳ tím hóa xanh.

Ứng dụng “làm mềm nước cứng” không phải của NaHCO3 vì NaHCO3 không loại bỏ được Mg2+, Ca2+.

CH3CH2COOH có nhiệt độ sôi cao nhất vì có phân tử khối lớn nhất và có liên kết hydrogen liên phân tử bền nhất (so với các chất khác trong dãy).

(a) Đúng, lớp sơn che phủ bề mặt, ngăn cách thép tiếp xúc với môi trường. (b) Đúng, Zn có tính khử mạnh hơn Fe (thành phần chính của thép) nên Zn bị ăn mòn trước, thép được bảo vệ. (c) Đúng (d) Sai, Cu có tính khử yếu hơn Fe nên thép sẽ bị ăn mòn mạnh hơn, Cu được bảo vệ.

Có 4 polymer được điều chế bằng phương pháp trùng hợp, gồm: Cao su buna-N; tơ olon; polypropylene; poly(vinyl chloride)

Sản phẩm của phản ứng ester hóa giữa methyl alcohol (CH3OH) và propionic acid (C2H5COOH) là C2H5COOCH3.

Cu (Z = 29): [Ar] 3d10 4s1.

C sai, ε-aminocaproic acid không tham gia phản ứng trùng hợp. Chất này tham gia phản ứng trùng ngưng.

Fructose là monosaccharide nên không có phản ứng thủy phân trong môi trường acid.

mNaHCO3 ban đầu = 33,81.12,7/(100 + 12,7) = m + (33,81 – m).9,6/(100 + 9,6) —> m = 0,93 tấn

mNaHCO3 kết tinh = x mNaHCO3 ban đầu = 112,7.12,7/(100 + 12,7) = x + (112,7 – x).9,6/(100 + 9,6) —> x = 3,1

Chỉ có cách (3) sử dụng phương pháp điện hóa: Zn là cực âm, bị ăn mòn, vỏ tàu là cực dương, được bảo vệ. Cách (1)(2)(4) là phương pháp bảo vệ bề mặt, lần lượt là sơn, kẽm, chromium bao phủ bề mặt thép.

C6H12O6 —> 2C2H5OH + 2CO2 mC2H5OH = 2000.0,75.12%.0,8 = 144 kg —> m nho = 144.180/(2.46.65%.18%) = 2408 kg ≈ 2,41 tấn

(a) Sai, sorbic acid (CH3-CH=CH-CH=CH-COOH) có công thức phân tử là C6H8O2. (b) Đúng, với 2C=C, sorbic acid có thể tham gia phản ứng cộng. (c) Đúng, sơ đồ: C6H8O2 —> C6H7O2K m muối = 16,8.150/112 = 22,5 gam (d)  Đúng 180 gam sữa chứa 150,5 mg sorbic acid —> 1000 gam sữa chứa 836,1 mg sorbic acid —> Lượng sorbic acid nằm trong mức cho phép.

(a) Đúng, nước cứng tạo kết tủa với xà phòng, làm giảm tác dụng của xà phòng; làm hại quần áo. (b) Đúng, do chứa cả HCO3- và Cl- nên nước cứng trên có tính cứng toàn phần. (c) Đúng, soda loại bỏ được ion Ca2+ ra khỏi dung dịch: Ca2+ + CO32- —> CaCO3 (d) Đúng nNaOH = nNa3PO4 = 0,01 nCO32- = nOH- = 0,01 —> nCaCO3 = 0,01 nCa3(PO4)2 = nPO43-/2 = 0,005 Bảo toàn Ca —> nCa2+ = 0,025 —> 1 lít nước chứa 0,025/10 = 0,0025 mol = 2,5 mmol Số đơn vị độ cứng = 2,5/0,5 =

(a) Đúng, trong môi trường H+ phản ứng chuẩn độ là: 5Fe2+ + 8H+ + MnO4- —> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (b) Đúng (c) Sai, khi để trong không khí lâu ngày thì hàm lượng FeSO4 trong muối Mohr sẽ giảm do Fe2+ bị oxi hóa: FeSO4 + O2 + H2O —> Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3 (d) Đúng VddKMnO4 trung bình = 20,0 mL nFe2+ (10 mL X) = 5nMnO4- = 5.20.0,02 = 2 mmol —> nFe2+ (100 mL X) = 20 mmol —> %Fe2+ = 20.56/(10.1000) = 11,2%

Các phối tử NH3, H2O không mang điện nên ion trung tâm là Co2+, số oxi hóa là +2.

Kim loại Sc thuộc dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất. Các kim loại còn lại thuộc các phân nhóm chính.