Archives

Zn có tính khử mạnh hơn Cu nên Zn là anode, Cu là cathode. Tại điện cực Cu xảy ra quá trình khử H+ thành khí H2 (H+ do acid hữu cơ có trong chanh phân ly ra).

Có 2 đồng phân cấu tạo phù hợp với X: CH3COO-CH2CH2CH3 CH3COO-CH(CH3)2

Formol là dung dịch của formaldehyde (HCHO).

Hồ tinh bột + I2 —> Sản phẩm màu xanh tím.

Công thức của sodium hydrogencarbonate là NaHCO3.

E°Zn-Cu = E°Cu2+/Cu – E°Zn2+/Zn = 0,34 – (-0,76) = 1,1V

Dung môi có độ phân cực kém và dễ bay hơi là isoamyl acetate (CH3COOCH2CH2CH(CH3)2)

Phương pháp này tiết kiệm nhiên liệu vì khí biogas chứa nhiều CH4, dễ cháy tỏa nhiều nhiệt.

A. Tăng tốc quá trình ăn mòn do xuất hiện ăn mòn điện hóa với các điện cực Fe-Cu, Al-Cu. B. Tăng tốc quá trình ăn mòn do dùng giấy ráp sẽ cạo đi lớp bảo vệ, bề mặt kim loại sạch sẽ bị ăn mòn hóa học tiếp. C. Kìm hãm sự ăn mòn do sơn hay dầu mỡ sẽ tạo vùng đệm ngăn cách kim loại tiếp xúc với môi trường. D. Tăng tốc quá trình ăn mòn do nước muối điện ly mạnh tạo môi trường thúc đẩy quá trình ăn mòn.

A. Sai, dung dịch muối Fe(II) có xanh lục nhạt. B. Đúng, ion Fe2+ bị MnO4- oxi hóa lên Fe3+ trong môi trường H+. C. Đúng, ion MnO4- bị Fe2+ khử xuống Mn2+ trong môi trường H+. D. Đúng.

Tiêu huỷ các chất thải nhựa và túi nylon bằng phương pháp đốt hoặc chôn lấp không giúp giảm thiểu tác động của rác thải nhựa đến môi trường: + Phương pháp đốt phát sinh khí độc hại gây ung thư và ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe con người và hệ sinh thái. + Phương pháp chôn lấp: nhựa và túi nylon rất khó phân hủy (hàng trăm năm), gây rò rỉ chất độc hại vào đất, nguồn nước ngầm, gây ô nhiễm đất và làm mất diện tích đất canh tác hoặc đất sinh sống.

(1) Đúng, thành phần chính là H2O, C2H5OH, ngoài ra còn có CH3COOH, CH3OH, CH3CHO, tinh bột dư, C6H12O6… (2) Sai, nhiệt độ sôi xếp theo thứ tự tăng dần như sau: C2H5OH, H2O, CH3COOH. (3) Đúng, CH3OH, CH3CHO có nhiệt độ sôi thấp nên hầu hết bị bay hơi ngay từ đầu. (4) Đúng: (C6H10O5)n —> C6H12O6 —> C2H5OH —> CH3COOH và C2H5OH —> CH3CHO

(a) Zn + 2AgNO3 —> Zn(NO3)2 + 2Ag (b) Fe + Fe2(SO4)3 —> 3FeSO4 (c) CO + CuO (t°) —> Cu + CO2 (d) Cu + 2FeCl3 —> CuCl2 + 2FeCl2 (e) 4AgNO3 + 2H2O (đpdd) —> 4Ag + O2 + 4HNO3 (f) 2Al2O3 (đpnc) —> 4Al + 3O2 (g) Fe(NO3)2 + AgNO3 —> Fe(NO3)3 + Ag

Nicotine có công thức phân tử C10H14N2 —> Có 26 nguyên tử trong mỗi phân tử.

C15H31COOK có M = 294

(a) Đúng, trên ngọn lửa đèn khí, màu lục là đặc trưng của Ba2+, màu tím là đặc trưng của K+. (b) Đúng, X không thể là BaCl2 vì dung dịch chất này không làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng. (c) Sai, Y có thể là K2CO3, K2SO3… (d) Đúng, các hợp chất của potassium đều tan nên kết tủa màu trắng phải là hợp chất của barium.

C3H9N có 2 amine bậc I và 1 amine bậc II (tổng 3 đồng phân thỏa mãn): CH3-CH2-CH2-NH2 (CH3)2CH-NH2 CH3-NH-CH2-CH3

NaHCO3 + Ca(OH)2 dư —> CaCO3 + NaOH + H2O Kết tủa X là CaCO3, dung dịch Y chứa Ca(OH)2 dư và NaOH. (a)(b) Đúng (c) Sai, thường dùng CaO, Ca(OH)2 để khử chua. Ca(OH)2 vừa đủ làm mềm được nước cứng tạm thời. (d) Sai, ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa không thay đổi một thời gian, cuối cùng kết tủa tan: CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O CO2 + 2NaOH —> Na2CO3 + H2O CO2 + H2O + Na2CO3 —> 2NaHCO3 CO2 + H2O + CaCO3 —> Ca(HCO3)2

Các hợp chất thuộc loại ester: 1346

Tên của hợp chất NaCl là sodium chloride.