Archives

A. Đúng, trong phân tử ethylene có 5 liên kết σ (4C-H và 1C-C). B. Đúng C. Sai, các gốc alkyl đẩy electron làm tăng mật độ điện âm của liên kết π làm giai đoạn 1 có sự tấn công của H+ sẽ diễn ra thuận lợi hơn. Ethylene không có gốc alkyl như các alkene khác nên không có ưu thế này và phản ứng cộng diễn ra khó hơn. D. Đúng

Những hợp chất (1), chất (2) và chất (3) thuộc loại α-amino acid (Phân tử có nhóm -NH2 ở vị trí số 2 so với nhóm -COOH)

Ester có công thức CH3COOCH3 có tên gọi là methyl acetate.

Hợp chất aniline (C6H5NH2) chứa nhóm chức amino (-NH2).

Ester ethyl acetate (CH3COOC2H5) được tạo thành từ acetic acid (CH3COOH) và ethanol (C2H5OH).

Nước Javel là sản phẩm của quá trình điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn giữa hai điện cực: NaCl + H2O —> NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + NaOH —> NaCl + NaClO + H2O

Sấm là âm thanh phát ra khi có tia sét (tia lửa điện). Tia sét tạo điều kiện để phản ứng tổng hợp đạm xảy ra (N2 + O2 —> 2NO, sau đó NO —> NO2 —> HNO3). Vì vậy nước mưa sau sấm cung cấp đạm, thúc đấy sự sinh trưởng của cây lúa.

Nguyên tắc tách kim loại ra khỏi hợp chất của chúng là khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử: Mn+ + ne —> M

Cặp có thế điện cực chuẩn lớn nhất kết hợp với cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ nhất sẽ được pin có sức điện động chuẩn lớn nhất. Sức điện động chuẩn lớn nhất là của cặp Zn-Ag: E° = 0,80 – (-0,76) = 1,56V

Cặp có thế điện cực chuẩn lớn nhất kết hợp với cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ nhất sẽ được pin có sức điện động chuẩn lớn nhất. —> Pin có E° lớn nhất là Al-Ag (E° = 0,80 – (-1,68) = 2,48V)

(a) Sai, cao su tự nhiên được lấy từ cây cao su. (b) Đúng (c) Đúng, các mạch không nhánh được khâu lại thành mạch polymer bằng các cầu nối -S-S- (d) Sai, phản ứng cộng HCl vào C=C không làm thay đổi mạch polymer.

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử K (Z = 19) là: [Ar] 4s1. (Khí hiếm Ar có Z = 18)

Giai đoạn 1. 6Cu5FeS4 + 13O2 —> 15Cu2S + 2Fe3O4 + 9SO2. Giai đoạn 2. X: SiO2 Y: 2FeO.SiO2 ⅔Fe3O4 + SiO2 + ⅔CO —> 2FeO.SiO2 + ⅔CO2 Giai đoạn 3. 2Cu2S + 3O2 —> 2Cu2O + 2SO2 Giai đoạn 4. Cu2S + 2Cu2O —> 6Cu + SO2

(a) Đúng (b) Sai, ở cực âm (cathode) xảy ra quá trình Ag+ + 1e —> Ag (c) Đúng (d) Sai, các electron không di chuyển trong dung dịch.

(1) = -634,9 – 393,5 – (-1207,6) = 179,2 kJ (2) = 414.4 + 498.2 – (799.2 + 464.4) = -802 kJ (3) = 414.6 + 347.1 + 498.3,5 – (799.4 + 464.6) = -1406 kJ nCH4 = 0,96x; nC2H6 = 0,04x, bảo toàn năng lượng: 95%(802.0,96x + 1406.0,04x) = 179,2.280/56 —> x = 1,14162 —> m = 16.0,96x + 30.0,04x = 18,9 tấn

Vdd KMnO4 trung bình = 9,3 mL Bảo toàn electron: nFe2+ (trong 10 mL Y) = 5nKMnO4 = 5.9,3.0,015 = 0,6975 mmol —> nFeSO4.(NH4)2SO4.6H2O = nFe2+ (trong 100 mL Y) = 6,975 mmol —> %FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O = 6,975.392/(3.1000) = 91,1%

Gán số thứ tự phương trình hoá học của các phản ứng theo tên gọi: thủy phân (3), ester hóa (1), màu biuret (4), trùng ngưng (2) —> 3142