Archives

A. Sai, chiều thuận tỏa nhiệt nên tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. B. Sai, thêm chất xúc tác thúc đẩy hệ nhanh đạt đến trạng thái cân bằng nhưng không ảnh hưởng đến thành phần lúc cân bằng. C. Sai, giảm nồng độ N2 hoặc H2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tạo ra N2, H2). D. Đúng, tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều giảm áp suất do số phân tử khí giảm).

Câu 1. (a) Đúng, tinh bột tạo màu xanh tím với I2 nên có thể dùng I2 để phát hiện tinh bột đã bị thủy phân hết hay chưa. (b) Sai, hiệu suất thủy phân tốt nhất khi pH trong khoảng 5 đến 8. Dung dịch HCl 0,01M có pH = 2, phản ứng thủy phân bởi enzyme α-amylase không xảy ra. (c) Đúng, pH = 6 và nhiệt độ 50°C hiệu quả nhất cho phản ứng thủy phân. (d) Đúng, hiệu suất đạt đỉnh tại 50°C sau đó giảm mạnh khi nhiệt độ tăng. Câu 2. A. Sai, nhiệt độ tăng trên 50°C,

(a) Sai, dung dịch aniline có tính base nhưng rất yếu, không làm giấy quỳ tím đổi màu. (b) Đúng: CH3NH2 + HCl —> CH3NH3Cl (c) Đúng: C6H5NH2 + NaNO2 + 2HCl —> C6H5N2Cl + NaCl + 2H2O (d) Sai: CH3NH2 + Cu(OH)2 —> [Cu(CH3NH2)4](OH)2 (e) Đúng, aniline có phản ứng thế đồng thời 3 vị trí o, p khi phản ứng với Br2, sản phẩm là kết tủa màu trắng.

(1) Sai, sản phẩm là NaClO, H2 (nếu không có màng ngăn giữa 2 điện cực). (2) Đúng (3) Sai, NaCl ở nồng độ rất cao thì cực dương thoát Cl2, khi nồng độ giảm sẽ thoát đồng thời cả O2, nếu nồng độ quá thấp O2 sẽ chiếm ưu thế. (4) Sai, có màng ngăn mới tạo được NaOH.

(a) Sai, cumene là hydrocarbon họ arene, có công thức phân tử là C9H12. (b) Sai, nhóm phenyl hút electron, làm tăng sự phân cực của liên kết O–H dẫn đến tính acid của phenol mạnh hơn nước, tuy nhiên tính acid này vẫn rất yếu, không làm quỳ tím chuyển màu đỏ. (c) Đúng, vòng benzene của phenol rất dễ thế và thế đồng loạt 3 vị trí o, p tạo kết tủa trắng với Br2. (d) Đúng, X là acetone (CH3COCH3), có phản ứng với I2/OH- tạo kết tủa màu vàng CHI3.

Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết các ion halide: Ag+ + F-: Không phản ứng Ag+ + Cl- —> AgCl (kết tủa trắng) Ag+ + Br- —> AgBr (kết tủa vàng nhạt) Ag+ + I- —> AgI (kết tủa vàng đậm hơn)

X là H2NCH2COONa Y là ClH3NCH2COOH —> MY = 111,5

Câu 1. (a) Đúng Anode là nơi xảy ra quá trình oxi hóa. Trong sơ đồ (1), anode là cực dương, tại đó xảy ra quá trình oxi hóa H2O: 2H2O —> O2 + 4H+ + 4e Cathode là nơi xảy ra quá trình khử. Trong sơ đồ (1), cathode là cực âm, tại đó xảy ra quá trình khử Cu2+: Cu2+ + 2e —> Cu (b) Đúng (c) Sai, ở sơ đồ (2), nồng độ ion Cu2+ trong dung dịch không thay đổi theo thời gian, do có bao nhiều Cu2+ bị khử tại cathode thì lại có bấy nhiêu Cu2+

Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO2, NO, NO2. Các khí này sẽ chuyển hóa thành acid H2SO4, HNO3 và theo nước mưa rơi xuống.

Tơ olon được điều chế từ CH2=CH-CN bằng phản ứng trùng hợp.

Xà phòng là muối Na+ hoặc K+ của acid béo —> CH3(CH2]14COONa được sử dụng làm xà phòng.

Nguyên tố Cl (Z = 17) có 7 electron ở lớp ngoài cùng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

(1) Đúng, NH3 tan tốt trong nước tạo dung dịch có môi trường base, làm quỳ tím hóa xanh. (2) Sai, NH3 phản ứng với H2SO4 nên không dùng H2SO4 đặc để làm khô NH3. Có thể dùng CaO làm khô NH3. (3) Sai, liên kết ba trong N2 rất bền vững, khó bị phá vỡ ở điều kiện thường. (4) Sai, SO2 oxi hóa H2S tạo S. (5) Sai, Ag tan được trong H2SO4 đặc nóng. Au, Pt không tan. (6) Đúng, quá nhiều dinh dưỡng khiến tảo phát triển mạnh và ngăn cản ánh sáng và oxygen khuếch tán vào

Kiểm tra sự có mặt của ion SO42-(aq) bằng dung dịch BaCl2 do tạo kết tủa trắng, phản ứng rất nhạy, phát hiện được SO42-(aq) ngay cả ở nồng độ thấp. Ag+ cũng có thể phát hiện SO42-(aq) nhưng chỉ ở nồng độ cao hơn (do Ag2SO4 có độ tan lớn hơn BaSO4 nhiều): Ba2+(aq) + SO42-(aq) —> BaSO4(s)

Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo CH3CH2NH2 là ethanamine.

Ngâm hoa quả làm siro thuộc loại phương pháp chiết, trong đó nước đường (tạo ra từ tinh thể đường và nước từ chính hoa quả) là dung môi.

Với cùng nồng độ thì pH của HCl < pH của NH4Cl < 7 —> C là HCl; A là NH4Cl Với cùng nồng độ thì Na2CO3 dẫn điện tốt hơn NH3 (do Na2CO3 phân li hoàn toàn ra lượng ion nhiều hơn NH3) —> B là Na2CO3; D là NH3 Các dung dịch A, B, C, D lần lượt là NH4Cl, Na2CO3, HCl, NH3.

Số C = 72.66,66%/12 = 4 Số H = 72.11,11%/1 = 8 Số O = (72 – 12.4 – 1.8)/16 = 1 X là C4H8O, X có peak trong vùng 1670–1740 cm⁻¹ và X không phản ứng với thuốc thử Tollens —> X là ketone: CH3-CO-CH2-CH3 (a) Sai, tổng số liên kết sigma = 4 + 8 + 1 – 1 = 12 (b) Đúng, X + LiAlH4 tạo CH3-CHOH-CH2-CH3 (butan-2-ol, một alcohol bậc II). (c)(d) Đúng

Phản ứng sai là Cu + Pb2+ → Pb + Cu2+. Cu và Pb2+ không xảy ra phản ứng vì E°Cu2+/Cu > E°Pb2+/Pb. Pin Fe-Cu có sức điện động chuẩn bằng 0,78V: E°Fe-Cu = E°Cu2+/Cu – E°Fe2+/Fe = 0,78V

PP được tổng hợp từ monomer CH3CH=CH2 bằng phản ứng trùng hợp.

mC6H12O6 = 500.5% = 25 gam —> Năng lượng tối đa mà glucose cung cấp = 25.10 = 250 kJ