A là dung dịch CuSO4 và NaCl. Điện phân 500 ml dung dịch A với điện cực trơ, màng ngăn xốp bằng dòng điện I = 10A. Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân được dung dịch B có khối lượng giảm 6,78 gam so với dung dịch A. Cho khí H2S từ từ vào dung dịch B cho tới khi phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa và dung dịch C có thể tích 500 ml, pH = 1. Tính nồng độ mol NaCl trong dung dịch A?
A. 0,15M B. 0,144M C. 0,122M D. 0,16M
Câu trả lời tốt nhất
B có phản ứng với H2S nên B chứa Cu2+ dư.
ne = It/F = 0,12 mol
Catot: nCu = ne/2 = 0,06
Nếu anot chỉ có Cl2 thì nCl2 = 0,06 —> m giảm = mCu + mCl2 = 8,1 > 6,78: Vô lý, vậy anot có Cl2 (u) và O2 (v)
—> ne = 2u + 4v = 0,12
m giảm = 0,06.64 + 71u + 32v = 6,78
—> u = 0,036 và v = 0,012
—> nNaCl = 2u = 0,072
—> CM NaCl = 0,072/0,5 = 0,144M