Acquy chì là loại pin sạc lâu đời nhất, có nguyên tắc hoạt động tương tự như pin điện hóa. Cực dương làm từ kim loại Pb được phủ PbO2 và cực âm làm từ Pb nguyên chất dạng xốp, cùng nhúng vào dung dịch H2SO4 nồng độ 38%, hoạt động bằng phản ứng hóa học, được dùng rộng rãi cho ô tô, hệ thống dự phòng. Phản ứng xảy ra khi acquy xả điện là
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Biết rằng PbSO4 sinh ra từ điện cực nào đều bám hết vào điện cực đó. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Tại anode, Pb bị khử và tạo thành PbSO4.
B. Tại cathode, PbO2 bị oxi hoá và tạo thành PbSO4.
C. Khi acquy xả điện, khối lượng các điện cực đều tăng.
D. Khi acquy xả điện, nồng độ H2SO4 tăng.
Câu trả lời tốt nhất
A. Sai, tại anode PbSO4 bị oxi hóa thành PbO2:
PbSO4 + 2H2O —> PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e
B. Sai, tại cathode PbSO4 bị khử thành Pb:
PbSO4 + 2e —> Pb + SO42-
C. Đúng, khi acquy xả điện:
Tại anode: Pb + SO42- —> PbSO4 + 2e
Tại cathode: PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e —> PbSO4 + 2H2O
Các quá trình chuyển đổi chất răn Pb —> PbSO4 và PbO2 —> PbSO4 đều làm khối lượng các điện cực tăng.
D. Sai, khi acquy xả điện, nồng độ H2SO4 giảm do bị tiêu thụ tại cathode:
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e —> PbSO4 + 2H2O
