hòa tan hoàn toàn FeS và FeCO3 bằng dung dịch axit HNO3 đặc nóng thu được hỗn hợp khí A gồm 2 khí X và Y có tỉ khối so với H2 = 22,805
a) tính thành phần % lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu
b) làm lạnh hỗn hợp khí A xuống nhiệt độ thấp hơn ta được hỗn hợp khí B gồm 3 khí X Y Z có tỉ khối so với H2 = 30,61. Tính % khí x đã bị đime hóa thành khí Z. Hãy cho biết phản ứng đime hóa tỏa nhiệt hay thu nhiệt và màu của hỗn hợp khí thay đổi như thế nào
Câu trả lời tốt nhất
Hai khí là NO2 và CO2 có M = 45,61 —> nNO2 : nCO2 = 161 : 39
nNO2 = 161a —> nCO2 = 39a —> nFeCO3 = 39a
Bảo toàn electron: 9nFeS + nFeCO3 = nNO2
—> nFeS = 122a/9
—> %FeS = 88.122a/9 : (88.122a/9 + 116.39a) = 20,87%
—> %FeCO3
————-
A (NO2, CO2) —làm lạnh—> B (NO2, N2O4, CO2)
nA : nB = MB : MA
Với nA = 200a —> nB = 149a
—> n giảm = nA – nB = 51a
2NO2 <—> N2O4 —> Giảm 1
102a …………………. <—-51a
—> %NO2 bị dime hóa = 102a/161a = 63,35%
NO2 nâu đỏ
N2O4 không màu
—> Pư dime hóa làm màu hỗn hợp nhạt đi
Làm lạnh tạo N2O4 —> Pư tỏa nhiệt