Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane (C3H8) và butane (C4H10) với tỉ lệ mol 1 : 2. Năng lượng liên kết trong bảng sau:
Loại liên kết…. C-C…. C-H…. O=O…. C=O…. O-H
Eb (kJ/mol)….. 347…. 414…. 498….. 736….. 469
Cho biết các phản ứng:
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l)
C4H10 (g) + 6,5O2 (g) → 4CO2 (g) + 5H2O (l)
Biết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt gas tỏa ra đều dùng để làm nóng nước với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 71%, hãy tính khối lượng gas trên cần phải đốt để làm nóng 2 lít nước từ 25°C tới 100°C. Biết để làm nóng 1,0 kg nước thêm 1°C cần một nhiệt lượng là 4200J; khối lượng riêng của nước là 1 g/mL. (Làm tròn đến hàng phần mười).
Câu trả lời tốt nhất
(1) = 347.2 + 414.8 + 498.5 – (736.6 + 469.8) = -1672 kJ
(2) = 347.3 + 414.10 + 498.6,5 – (736.8 + 469.10) = -2160 kJ
nC3H8 = x; nC4H10 = 2x:
71%(1672x + 2160.2x).10³ = 2.1.4200(100 – 25)
—> x = 0,148085
—> m = 44x + 58.2x = 23,7 gam