Biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử như sau:
E°Ca2+/Ca = -2,84V
E°Mg2+/Mg = -2,358V
E°Al3+/Al = -1,66V
E°Zn2+/Zn = -0,76V
E°Fe2+/Fe = -0,44V
E°Cu2+/Cu = +0,34V
E°Ag+/Ag = +0,8V
Cho kim loại X (hóa trị n) vào dung dịch FeSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cân thấy khối lượng kim loại tăng.
(1) E°Xn+/x > -0,44V.
(2) Có thể thay thế FeSO4 bằng Fe(NO3)2 hoặc FeS.
(3) Nếu X là Cu thì sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cân thấy khối lượng kim loại giảm.
(4) Trong dãy kim loại: Al, Zn, Ag, Mg, Ba, có 2 kim loại có thể là kim loại X.
Có bao nhiêu phát biểu sai?
Câu trả lời tốt nhất
Sau phản ứng thu được kim loại có khối lượng tăng nên X có tính khử mạnh hơn Fe, X không tác dụng với H2O và X phải có phân tử khối phù hợp.
(1) Sai, E°Xn+/x < E°Fe2+/Fe = -0,44V.
(2) Sai, có thể thay thế FeSO4 bằng Fe(NO3)2 nhưng không thể thay bằng FeS do FeS không tan, không cung cấp Fe2+ cho phản ứng.
(3) Sai, Cu không phản ứng với FeSO4 nên khối lượng không đổi.
(4) Đúng, Al và Mg phù hợp (khối lượng kim loại tăng), Zn làm khối lượng kim loại giảm, Ba khử H2O trước, Ag không phản ứng.