Bình kín có V = 0,5 Lit chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2 (t°C) khi đạt đến trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành. Nếu thêm vào bình 1 mol H2 và 2 mol NH3 thì tốc độ phản ứng thuận gấp bao nhiêu lần tốc độ phản ứng nghịch?
Câu trả lời tốt nhất
N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
0,5…..0,5
0,1…..0,3……..0,2
0,4…..0,2………0,2
0,8…..0,4……….0,4
Kc = 0,4²/(0,8.0,4³) = 3,125
Nếu thêm vào bình 1 mol H2 và 2 mol NH3 thì tại thời điểm thêm trong bình có N2 (0,4 mol), H2 (1,2 mol) và NH3 (2,2 mol), nồng độ tương ứng là N2 (0,8M), H2 (2,4M) và NH3 (4,4M)
Lúc này:
v thuận = kt.0,4.1,2³ = 0,6912kt
v nghịch = kn.4,4² = 19,36kn
—> v thuận / v nghịch = 0,6912kt/19,36kn = 0,1116 (Trong đó kt/kn = Kc)
×