Các hợp chất của copper (II) được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp như thuốc trừ sâu, diệt nấm. Một ví dụ điển hình là copper(II) sulfate pentahydrate (CuSO4.5H2O), còn gọi là đá xanh. Trong phòng thí nghiệm, một học sinh tiến hành điều chế tinh thể CuSO4.5H2O từ copper(II) oxide theo các bước sau:
• Hòa tan hoàn toàn 1,5 mol CuO bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%, đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X.
• Trong quá trình đun nóng, có 40 gam nước bị bay hơi khỏi dung dịch; ngoài nước bay hơi, không có chất nào khác bị thất thoát.
• Làm lạnh dung dịch X đến 10°C, khi đó tinh thể CuSO4 ⋅ 5H2O tách ra và dung dịch còn lại là dung dịch bão hòa ở 10°C.
Biết rằng ở 10°C, cứ 100 gam nước hòa tan tối đa 17,2 gam CuSO4. Tính khối lượng (g) tinh thể CuSO4.5H2O thu được. (Không làm tròn ở các bước trung gian; kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng đơn vị)
Câu trả lời tốt nhất
CuO + H2SO4 —> CuSO4 + H2O
1,5………..1,5………….1,5
mddX = mCuO + mddH2SO4 – mH2O bay hơi = 1,5.80 + 1,5.98/20% – 40 = 815 gam
mCuSO4 tách ra = x gam
mCuSO4 ban đầu = 1,5.160 = 160x/250 + (815 – x).17,2/(100 + 17,2)
—> x = 244 gam