Chia 23 gam hỗn hợp M gồm Al, Cu, Mg thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh ra 5,6 lít H2 (đktc).
- Phần 2: trong 120 gam dung dịch HNO3 63% đun nóng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối với H2 là 20. X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra.
a) Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong M.
b) Nồng độ phần trăm của các chất trong X.
Câu trả lời tốt nhất
Mỗi phần nặng 11,5 gam, gồm Mg (a), Al (b), Cu (c)
—> 24a + 27b + 64c = 11,5 (1)
Phần 1: nH2 = a + 1,5b = 0,25 (2)
Phần 2: nNO = 0,15; nNO2 = 0,25
nHNO3 ban đầu = 120.63%/63 = 1,2
nHNO3 phản ứng = 4nNO + 2nNO2 = 1,1
—> nHNO3 dư = 0,1 —> Phần 2 tan hết.
Bảo toàn electron: 2a + 3b + 2c = 0,15.3 + 0,25.1 (3)
(1)(2)(3) —> a = b = c = 0,1
—> Mg (20,87%), Al (23,48%) và Cu (55,65%)
mddX = m phần 2 + mddHNO3 – mNO – mNO2 = 115,5
C%Mg(NO3)2 = 12,81%
C%Al(NO3)3 = 18,44%
C%Cu(NO3)2 = 16,28%
C%HNO3 dư = 5,45%
×