Cho 0,387 gam hỗn hợp A gồm Zn và Cu vào dung dịch Ag2SO4 có số mol bằng 0,005 mol. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,144 gam chất rắn. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A
Câu trả lời tốt nhất
nAg+ = 0,01 —> mAg = 1,08 < 1,144 —> Ag+ bị khử hết, có kim loại dư
Nếu chỉ có Zn phản ứng:
Zn + 2Ag+ —> Zn2+ + 2Ag
0,005….0,01……………….0,01
—> m rắn = 0,387 – 0,005.65 + 0,01.108 = 1,142 < 1,144: Vô lí
Vậy Zn phản ứng hết, Cu phản ứng một phần. Đặt a, b, c là số mol Zn, Cu phản ứng và Cu dư.
—> mA = 65a + 64(b + c) = 0,387
nAg+ = 2a + 2b = 0,01
m rắn = 64c + 0,01.108 = 1,144
—> a = 0,003; b = 0,002; c = 0,001
—> mZn = 0,195 và mCu = 0,192
×
