Cho 0,411 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụn với 250ml dung dịch AgNO3 0,12M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A nặng 3,324 gam và dung dịch B. Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch B được kết tủa, lọc và nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 0,426 gam oxit.
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính giá trị lớn nhất của V
Câu trả lời tốt nhất
nAgNO3 = 0,03 —> mAg = 3,24 < 3,324 nên A có Fe dư.
Ban đầu đặt a, b, c là số mol Al, Fe phản ứng và Fe dư
—> 27a + 56(b + c) = 0,411
nAgNO3 = 3a + 2b = 0,03
mA = 3,24 + 56c = 3,324
—> a = 0,009; b = 0,0015; c = 0,0015
—> mAl = 0,243 và mFe = 0,168
0,426 gam oxit gồm Fe2O3 (b/2 = 3/4000) —> nAl2O3 = 0,003
—> Kết tủa gồm Fe(OH)2 (0,0015) và Al(OH)3 (0,006)
B + NaOH —> Dung dịch chứa NaNO3 (0,03), NaAlO2 (0,009 – 0,006 = 0,003)
—> nNaOH = 0,033 —> V = 33 ml