Cho 10,204 gam hỗn hợp X gồm M2CO3 và MHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng thu được 2,7776 lít CO2 (đktc)
a) Xác định công thức hóa học và tính thành phần phần trăm khối lượng của hai muối trong hỗn hợp X
b) Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 sinh ra ở trên vào V lít dung dịch chứa KOH 1M và Na2CO3 0,05M thu được dung dịch Y chứa 16,348 gam chất tan gồm 4 muối. Tính V
Câu trả lời tốt nhất
nCO2 = 0,124
Nếu X chỉ có M2CO3 (0,124) —> 2M + 60 = 10,204/0,124 —> M = 11,15
Nếu X chỉ có MHCO3 (0,124) —> M + 61 = 10,204/0,124 —> M = 21,29
Vậy 11,15 < M < 21,29 —> M = 18 (NH4+) là nghiệm duy nhất.
X gồm (NH4)2CO3 (a) và NH4HCO3 (b)
nCO2 = a + b = 0,124
mX = 96a + 79b = 10,204
—> a = 0,024; b = 0,1
—> %(NH4)2CO3 = 22,58% và %NH4HCO3 = 77,42%
b.
nKOH = V; nNa2CO3 = 0,05V
nH2CO3 = nCO2 = 0,124
Sản phẩm gồm 4 muối nên kiềm phản ứng hết —> nH2O = V
Bảo toàn khối lượng:
0,124.62 + 56V + 106.0,05V = 16,348 + 18V
—> V = 0,2 lít