Cho 10,4 gam hỗn hợp bột Fe và Mg tỉ lệ mol 1 : 2 hòa tan vừa hết trong 600ml HNO3 x M thu được 3,36 lít hỗn hợp 2 khí N2O và NO có tỉ khối so với không khí bằng 1,195. Xác định x?
Câu trả lời tốt nhất
nN2O = 0,05 và nNO = 0,1
—> nHNO3 = 10nN2O + 4nNO = 0,9
—> x = 1,5M
nFe = a và nMg = 2a
– Ta có : 56a + 24.2a = 10,4 ⇔ a = 0,1 mol
Tiếp tục đặt nN2O = u và nNO = v
u + v = 3,36/22,4 (1)
(44u + 30v)/0,15 = 1,195.29 (2)
– Tổ hợp (1),(2) ⇒ u ≈ 0,05 và v ≈ 0,1
nHNO3 = 0,6x, nFe(NO3)3 = 0,1 và nMg(NO3)2 = 0,2
Bảo toàn N : nHNO3 = 3nFe(NO3)3 + 2nMg(NO3)2 + 2nN2O + nNO
⇒ 0,6x = 3.0,1 + 2.0,2 + 2.0,05 + 0,1 ⇔ x = 1,5M.
×