Cho 10,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe phản ứng với 280 gam dung dịch HCl 14,6% thu được dung dịch A và khí B.
a) Chứng minh trong A có HCl dư.
b) Tính C% của dung dịch A nếu thể tích khí B là 5,6 lít ở đktc.
c) Hòa tan vừa đủ X bởi dung dịch HNO3 12,6% được dung dịch C và NO (sản phẩm khử duy nhất) thoát ra. Hỏi cô cạn C thu được bao nhiêu gam muối khan.
Câu trả lời tốt nhất
nHCl = 280.14,6%/36,5 = 1,12
nHCl phản ứng = 2nMg + 2nFe = 2mMg/24 + 2mFe/56 < 2mMg/24 + 2mFe/24 = 2.10,8/24 = 0,9 < 1,12 nên HCl còn dư.
b.
nMg = x; nFe = y —> mX = 24x + 56y = 10,8
nH2 = x + y = 0,25
—> x = 0,1; y = 0,15
mddA = mX + mddHCl – mH2 = 290,3
C%MgCl2 = 95x/290,3 = 3,27%
C%FeCl2 = 127y/290,3 = 6,56%
C%HCl dư = 36,5(1,12 – 0,25.2)/290,3 = 7,80%
c.
Nếu muối là Mg(NO3)2 (0,1) và Fe(NO3)2 (0,15) —> m muối = 41,8
Nếu muối là Mg(NO3)2 (0,1) và Fe(NO3)3 (0,15) —> m muối = 51,1
—> 41,8 ≤ m muối ≤ 51,1
