Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu vào 400 ml dung dịch bạc nitrat 1,25M. Sau phản ứng được chất rắn Y và dung dịch X. Cho dung dịch natri hiđroxit dư vào dung dịch X, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 12 gam chất rắn.
a, Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b, Tính khối lượng chất rắn Y
Câu trả lời tốt nhất
nAgNO3 = 0,5
Nếu chỉ có Mg phản ứng thì nMgO = 0,5/2 = 0,25
—> mMgO = 0,25.40 = 8 < 12 gam: Vô lí, vậy phải có cả Cu phản ứng.
Do m rắn = 12 < m kim loại = 14,4 nên kim loại chưa phản ứng hết.
Đặt a, b, c là số mol Mg, Cu phản ứng và Cu dư.
m kim loại = 24a + 64(b + c) = 14,4 (1)
Mg + 2AgNO3 —> Mg(NO3)2 + 2Ag
a………….2a……………..a…………2a
Cu + 2AgNO3 —> Cu(NO3)2 + 2Ag
b………….2b………………b………..2b
nAgNO3 = 2a + 2b = 0,5 (2)
Mg(NO3)2 —> Mg(OH)2 —> MgO
a……………………………………….a
Cu(NO3)2 —> Cu(OH)2 —> CuO
b………………………………………b
m rắn = 40a + 80b = 12 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,2; b = 0,05; c = 0,1
—> %Mg = 33,33% và %Cu = 66,67%
mY = 0,5.108 + 64c = 60,4