Cho 15,44 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 và Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,61 mol HCl và 0,01 mol HNO3, đun nóng sau khi kết thúc phản ứng phản ứng thu được 0,06 mol hỗn hợp khí gồm NO và H2 (tỷ lệ mol tương ứng 2 : 1) và dung dịch Y chỉ chứa m gam muối (không có muối Fe2+). Giá trị của m là?
A. 34,265 B. 32,235 B. 36,915 D. 31,145
Câu trả lời tốt nhất
nNO = 0,04 và nH2 = 0,02
Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe3O4 và Cu(NO3)2
—> mX = 24a + 232b + 188c = 15,44 (1)
Bảo toàn N —> nNH4+ = 2c – 0,03
nH+ = 0,61 + 0,01 = 10(2c – 0,03) + 0,04.4 + 0,02.2 + 2.4b (2)
Bảo toàn electron: 2a + b = 8(2c – 0,03) + 0,04.3 + 0,02.2 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,1; b = 0,04; c = 0,02
Muối gồm Mg2+ (a), Fe3+ (3b), Cu2+ (c), NH4+ (2c – 0,03) và Cl- (0,61)
—> m muối = 32,235 gam
ad ơi , cho em hỏi tại sao lại sinh ra H2 rồi mà dung dịch lại ko có Fe2+ ạ . theo thứ tự phản ứng trong dãy đh em tưởng Fe3+ phản ứng trước H+ ạ . rất cảm ơn ad ạ