Cho 15,54 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe(OH)3, Fe(NO3)2 vào 400ml dung dịch HCl 1,15M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 3,56 gam khí gồm CO2 và NO. Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 67,09 gam kết tủa và 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tính phần trăm khối lượng của Fe đơn chất trong X
A. 40% B. 21,62% C. 33,33% D. 18,02%
Câu trả lời tốt nhất
nAgCl = nHCl = 0,46 —> nAg = 0,01
Bảo toàn electron: nFe2+ = 3nNO + nAg = 0,07
nH+ dư = 4nNO = 0,08
Y chứa Fe2+ và H+ nên Y không chứa NO3-. Y gồm Fe2+ (0,07), H+ (0,08), Cl- (0,46), bảo toàn điện tích —> nFe3+ = 0,08
Đặt a, b, c, d là số mol Fe, FeCO3, Fe(OH)3, Fe(NO3)2
mX = 56a + 116b + 107c + 180d = 15,54
m khí = 44b + 30.2d = 3,56
Bảo toàn Fe —> a + b + c + d = 0,07 + 0,08
nH+ phản ứng = 0,46 – 0,08 = 2(b + 1,5c) + 4.2d
—> a = 0,06; b = 0,04; c = 0,02; d = 0,03
—> %Fe = 21,62%