Cho 16,3 gam hỗn hợp 2 kim loại Na và X tác dụng hết với HCl loãng thu được 34,05 gam hỗn hợp muối A khô.Thể tích hidro thu được từ X bằng 1,5 lần thể tích hidro hu được từ Na trong cùng điều kiện. Đun nóng hỗn hợp A với H2SO4 đặc, sau phản ứng thu được hỗn hợp B gồm 2 muối. Nếu B ở dạng khan có khối lượng gần gấp đôi khối lượng của A nhưng nếu ở dạng ngậm nước có khối lượng 68,4 gam. Xác định X và tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu, khối lượng B ở dạng khan. Tìm công thức phân tử của muối kết tinh ngậm nước biết rằng chỉ có một muối dạng ngậm 1 phân tử nước còn 1 muối ở dạng khan
Câu trả lời tốt nhất
nH2 = x và nHCl = 2x, bảo toàn khối lượng:
16,3 + 36,5.2x = 34,05 + 2x —> x = 0,25
—> nH2 từ Na = 0,1 và nH2 từ X = 0,15
—> nNa = 0,2 và nX = 0,3/x (Với x là hóa trị của X)
—> 0,2.23 + MX.0,3/x = 16,3
—> MX = 39x
—> x = 1, MX = 39, X là K.
Ban đầu: nNa = 0,2 và nK = 0,3 —> Na (4,6 gam) và K (11,7 gam)
mB gần gấp đôi mA nên B chứa NaHSO4 (0,2) và KHSO4 (0,3)
—> nH2O = (68,4 – mNaHSO4 – mKHSO4)/18 = 0,2
nH2O = nNaHSO4 —> Muối ngậm nước là NaHSO4.H2O.