Cho 16,3 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Na và X tác dụng hết với HCl loãng thu được 34,05 gam hỗn hợp muối khan A. Thể tích hidro thu được từ X bằng 1,5 lần thể tích hidro thu được từ Na trong cùng điều kiện. Đun nóng hỗn hợp A với H2SO4 đặc, sau phản ứng thu được hỗn hợp B gồm 2 muối. Nếu B ở dạng khan có mB=2mA, nhưng nếu ở dạng tinh thể ngậm nước thì có khối lượng bằng 68,4 gam.
a, Tính V H2 thu được.
b, Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp đầu.
c, Tính khối lượng B.
d, Tìm công thức muối kết tinh ngậm nước. Biết rằng chỉ có 1 muối ở dạng khan. (Giải theo phương pháp lớp 9)
Đặt nH2 = a —> nHCl = 2a, bảo toàn khối lượng:
16,3 + 36,5.2a = 34,05 + 2a —> a = 0,25
—> V = 5,6 lít
Từ Na thu được b mol H2 —> Từ X thu được 1,5b mol H2
—> nH2 = b + 1,5b = 0,25 —> b = 0,1
2Na + 2HCl —> 2NaCl + H2
0,2……………………0,2…..0,1
2X + 2nHCl —> 2XCln + nH2
0,3/n………………..0,3/n…..0,15
%Na = 0,2.23/16,3 = 28,22%
—> %X = 100% – 28,22% = 71,78%
m hỗn hợp = 0,2.23 + 0,3X/n = 16,3
—> X = 39n
—> n = 1, X = 39: X là K
… Đang cập nhật…