Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM tác dụng với 400 ml dung dịch X gồm HCl bM và H2SO4 bM thu được 34,95 gam kết tủa và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam kim loại Al và thấy thoát ra 12,096 lít khí H2 (ở đktc). Tính giá trị của m, a, b.
Câu trả lời tốt nhất
nH2 = 0,54 —> nAl = 2nH2/3 = 0,36 —> mAl = 9,72
nBa(OH)2 = 0,2a và nHCl = nH2SO4 = 0,4b
TH1: Kiềm dư hòa tan Al
nOH- = nH+ + nAl ⇔ 2.0,2a = 0,4b + 2.0,4b + 0,36
nBaSO4 = 0,4b = 0,15
—> a = 2,025; b = 0,375
TH2: Axit dư hòa tan Al
nH+ = nOH- + 3nAl ⇔ 0,4b + 2.0,4b = 2.0,2a + 3.0,36
Nếu 0,2a > 0,4b —> nBaSO4 = 0,4b = 0,15
—> Vô nghiệm.
Nếu 0,2a < 0,4b —> nBaSO4 = 0,2a = 0,15
—> a = 0,75; b = 1,15
×