Cho 22,08 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 x mol/l và Cu(NO3)2 2x mol/l, khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Hòa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 15,12 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho Z tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 21,6 gam hỗn hợp rắn E. Giá trị của x là
A. 0,8 B. 1,0 C. 1,2 D. 1,4
Câu trả lời tốt nhất
Dễ thấy mOxit = 21,6 < mX nên X chưa chuyển hết về oxit —> Trong Y phải có Fe dư —> Ag+ và Cu2+ bị khử hết.
Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe phản ứng và Fe dư
mX = 24a + 56(b + c) = 22,08
Bảo toàn electron: 2a + 2b + 3c = 0,675.2
mOxit = 40a + 160b/2 = 21,6
—> a = 0,36; b = 0,09; c = 0,15
nAg+ = 0,15x và nCu2+ = 0,3x
Bảo toàn electron: 0,15x + 0,3x.2 = 2a + 2b
—> x = 1,2
Thưa Ad, em thấy sau tất cả quá trình thì chỉ có Mg,Fe và S thay đổi số oxh. TRong đó Mg lên +2, Fe lên +3 S xuống +4 em lập hệ 2 PT 2 ẩn của Mg và Fe
có một PT là 2nMg + 3nFe = 2.nSO2
là ra nMg= 0.234 và nFe = 0.294
Vậy em sai ở đâu ạ???