Cho 23,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al(NO3)3, Cu(OH)2 và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,8 mol HCl loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 45,23 gam muối clorua trung hòa và 1,12 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khi. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 12,2. Biết Y không chứa ion Fe3+. Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây
A. 18,02% B. 20,05% C. 33,33% D. 25,05%
Câu trả lời tốt nhất
Z gồm NO (0,04) và H2 (0,01)
Quy đổi X thành kim loại (a gam), NO3 (b mol) và OH (c mol)
mX = a + 62b + 17c = 23,55 (1)
Bảo toàn N —> nNH4+ = b – 0,04
—> nH+ = 10(b – 0,04) + c + 0,04.4 + 0,01.2 = 0,8 (2)
m muối = a + 18(b – 0,04) + 0,8.35,5 = 45,23 (3)
(1)(2)(3) —> a = 15,93; b = 0,09; c = 0,12
—> nAl(NO3)3 = b/3 = 0,03; nCu(OH)2 = c/2 = 0,06
nMg = x; nFe = y —> 24x + 56y + 0,03.27 + 0,06.64 = a
Bảo toàn điện tích cho Y: 2x + 2y + 0,03.3 + 0,06.2 + (b – 0,04) = 0,8
—> x = 0,12; y = 0,15
—> %nMg = 33,33%