Cho 268,8 ml hỗn hợp khí A gồm CO, H2 và N2 đun nóng với hơi nước (có chất xúc tác), phản ứng xảy ra : CO + H2O → CO2 + H2. Hiệu suất phản ứng là 50%. Sau đó cho hỗn hợp phản ứng đi qua dung dịch nước vôi trong dư, thu được 0,15 gam kết tủa và hỗn hợp khí C. Tiếp tục lấy 1/10 thể tích hỗn hợp C trộn với 26,88 ml khí Oxi đem đốt rồi đưa về 0°C thì thể tích khí còn lại 30,24ml
Xác định thành phần % theo thể tích các khí có trong hỗn hợp A
Câu trả lời tốt nhất
Ca(OH)2 dư —> nCO2 = nCaCO3 = 0,0015
CO + H2O → CO2 + H2
0,0015………0,0015….0,0015
H = 50% —> nCO ban đầu = 0,003
Đặt nH2 ban đầu = a; nN2 ban đầu = b
nA = a + b + 0,003 = 0,012 (1)
C gồm CO dư (0,0015), CO2 (0,0015)); H2 (a + 0,0015), N2 (b)
1/10C chứa CO dư (0,00015), CO2 (0,00015), H2 (0,1a + 0,00015), N2 (0,1b)
2CO + O2 —> 2CO2
2H2 + O2 —> 2H2O
nO2 phản ứng = 0,05a + 0,00015
nO2 ban đầu = 0,0012
—> nO2 dư = 0,00105 – 0,05a
—> (0,00105 – 0,05a) + 0,0003 + 0,1b = 0,00135 (2)
(1)(2) —> a = 0,006; b = 0,003
—> CO (25%), H2 (50%), N2 (25%)