Cho 3 gam kim loại M có hoá trị 2 tác dụng với dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư). Khí tạo thành cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X rồi nhiệt phân hoàn toàn chất rắn thu được trong môi trường trơ thì được chất Y. Lượng chất Y này làm mất màu vừa hết 0,5 lít dung dịch KMnO4 0,2M trong môi trường H2SO4.
a. Xác định kim loại M.
b. Hòa tan hoàn toàn 5,28 gam M (được tìm thấy ở phần a) vào x gam dung dịch H2SO4 80%, kết thúc phản ứng, thấy thoát ra khí SO2 duy nhất; đồng thời thu được dung dịch Z và 1,92 gam rắn không tan. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z, thu được 73,34 gam kết tủa. Tính giá trị của x.
Câu trả lời tốt nhất
Khí bị hấp thụ bởi NaOH là NO2:
M + 4HNO3 → M(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
NaNO3 → NaNO2 + 0,5O2
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + K2SO4 +2MnSO4+ 3H2O
nKMnO4 = 0,1 —> nNaNO3 = 0,25
Bảo toàn N —> nNO2 = 0,25
—> nM = 0,125 —> M = 3/0,125 = 24: M là Mg
b.
nMg = 0,22; chất rắn không tan là S (1,92/32 = 0,06)
Bảo toàn electron: 2nMg = 6nS + 2nSO2
—> nSO2 = 0,04
Kết tủa chứa nMg(OH)2 = 0,22
—> nBaSO4 = (73,34 – mMg(OH)2)/233 = 0,26
Bảo toàn S —> nH2SO4 = nBaSO4 + nS + nSO2 = 0,36
—> x = 0,36.98/80% = 44,1
tại sao nNO2=0,25 mol a? khi mà N nằm trong 2 muối NaNO3 và NaNO2 ạ