Cho 33,26 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(OH)3, Fe(OH)2 và Cu vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M thu được dung dịch Y và 7,68 gam rắn không tan. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được khí 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 126,14 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe(OH)2 trong hỗn hợp X là.
A. 14,1% B. 21,1% C. 10,8% D. 16,2%
Câu trả lời tốt nhất
Y + AgNO3 dư —> Khí NO nên trong Y có H+ dư, vậy chất rắn không tan là Cu (0,12 mol)
nH+ dư = 4nNO = 0,18
nAgCl = nHCl = 0,8
mAgCl + mAg = 126,14 —> nAg = 0,105
Bảo toàn electron —> nFe2+ = 3nNO + nAg = 0,24
Y chứa Fe2+ (0,24), H+ (0,18), Cl- (0,8), bảo toàn điện tích —> nCu2+ = 0,07
Đặt a, b, c là số mol Fe3O4, Fe(OH)3, Fe(OH)2 trong X
mX = 232a + 107b + 90c + 64(0,12 + 0,07) = 33,26 (1)
Bảo toàn Fe —> 3a + b + c = 0,24 (2)
Bảo toàn electron —> 2a + b = 0,07.2 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,04; b = 0,06; c = 0,06
—> %Fe(OH)2 = 16,2%