Cho 35,2 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thu được 9,916 lít khí (dkc)
a) Tính khối lượng mỗi kim loại
b) Cho cùng lượng hỗn hợp trên vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được V lít khí SO2 (dkc)
- Tính V
- Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đặc 80% đã dùng. Biết lượng Acid đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng.
Câu trả lời tốt nhất
Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2
nFe = nH2 = 0,4 —> mFe = 22,4 gam
—> mCu = 35,2 – 22,4 = 12,8 gam —> nCu = 0,2 mol
2Fe + 6H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cu + 2H2SO4 —> CuSO4 + SO2 + 2H2O
nSO2 = 0,4.1,5 + 0,2 = 0,8 —> V = 19,832 lít
nH2SO4 phản ứng = 0,4.3 + 0,2.2 = 1,6 mol
—> nH2SO4 đã dùng = 1,6 + 1,6.10% = 1,76
—> mddH2SO4 = 1,76.98/80% = 215,6 gam
×